184 ANNALES DE L'INSTITUT PASTEUR. 



comme on sait, à évaluer d'abord, au moyen d'un dosage acidimé- 

 trique, la quantité d'acide libre clans l'estomac. Supposons-la équiva- 

 lente à 1 gramme d'acide chlorhydrique. Dans ce suc neutralisé, on 

 dose, par précipitation par le nitrate d'argent en liqueur acidulée par 

 l'acide nitrique, tout le chlore contenu. Supposons, par exemple, qu'il 

 corresponde à 3 grammes d'acide chlorhydrique. Ce chlore peut être 

 soit à l'état libre, soit combiné avec des bases de façon à former des 

 selsneutres. On croit être sûr que, s'il y a des bases, il se combinera avec 

 elles tant qu'il en rencontrera, et que l'excédant seul sera à l'état libre. 

 Il n'y a donc, pour faire cette distribution du chlore total combiné, qu'à 

 chercher ce qu'il y a, dans le suc gastrique, de bases capables de se 

 combiner avec l'acide. Supposons qu'elles ne correspondent qu'à 

 2s r ,5 du chlore trouvé, nous conclurons donc qu'il y a une portion du 

 chlore à l'état libre, c'est-à-dire donnant un acide qui ne peut guère 

 être que l'acide chlorhydrique. Et si la quantité d'acide chlorhydrique, 

 ainsi trouvée, correspond, à peu près, à la dose d'acide libre fournie 

 par la première opération, nous pourrons conclure que le suc gastrique 

 ne contient que de l'acide chlorhydrique libre. 



Je dis à peu près, car il y a bien des côtés défectueux dans la 

 théorie et la pratique de ce procédé. Le dosage acidimétrique de ces 

 liquides organiques ne se fait pas avec la même sécurité que dans les 

 liquides minéraux; le virage de la teinte, qui correspond à la neutra- 

 lisation, au lieu d'être brusque, est en général lent et graduel, à cause 

 des relations intimes qui s'établissent entre les acides libres et les ma- 

 tières organiques. Ces relations modifient en outre ce que nous savons, 

 ou plutôt ce que nous croyons savoir sur la façon dont se distribuent 

 les éléments chimiques, dont se partage par exemple le chlore entre 

 les divers corps, minéraux ou organiques, d'une solution aussi 

 complexe que le suc gastrique. De plus, la calcination, par laquelle 

 il faut passer pour doser les bases salifîables de la liqueur, est une 

 opération dangereuse. Au point de vue pratique, on est exposé à y 

 volatiliser des chlorures, surtout du chlorhydrate d'ammoniaque, et 

 toute perte dans ce sens augmentera la valeur de l'excédent de chlore 

 qu'on comptera comme libre. De plus, pendant cette calcination, il 

 peut se former de l'ammoniaque aux dépens de l'azote de la matière 

 organique, ce qui augmente la quantité de base du résidu. Il peut 

 aussi se former, aux dépens du phosphore ou du soufre de la'matière 

 organique, des sulfates ou des phosphates qui diminuent la quantité de 

 base à attribuer à l'acide chlorhydrique. Toutes ces incertitudes nuisent 

 au procédé, qui est d'ailleurs d'une exécution longue. Il a pourtant 

 servi à MM. Bidder et Schmidt à démontrer la présence de l'acide 

 chlorhydrique libre dans le suc gastrique. 

 M. Rabuteau a proposé ensuite une autre méthode de dosage? repo- 



