54 ANNALES DE L'INSTITUT PASTEUR. 



sulfurique. Cette teneur est inférieure à celle qui permet la 

 formation, sous l'influence d'une goutte de liquide barytique, de 

 cristaux de sulfate de baryte reconnaissables au microscope. Il 

 faut aller, pour cela, au moins à 0,004 °/ d'acide sulfurique. 

 La réaction microchimique est donc moins sensible dans ce cas 

 que la réaction macroscopique, mais j'y trouvais l'avantage de 

 n'obtenir la réaction de l'acide sulfurique, sous le microscope, 

 qu'après un enrichissement considérable du liquide initial en 

 acide, et de la rendre ainsi indépendante de la dose de sulfate 

 de chaux existant à l'origine dans l'eau dont je me servais. 



On prend alors quelques flocons de filaments, aussi sem- 

 blables que possible, riches en soufre. On les lave dans une 

 cuvette, remplie d'eau de source fréquemment renouvelée, et 

 on les transporte ensuite dans une série de gouttes, de gran- 

 deurs égales, disposées sur des porte-objets. On les divise en 

 deux lots en laissant dans le second les gouttes les plus riches 

 en filaments. Ce lot servira de témoin. On y tue les filaments en 

 les chauffant légèrement ou en les laissant dans une atmosphère 

 saturée de chloroforme. Les filaments du premier lot restent 

 vivants, et leur état est soigneusement contrôlé au microscope 

 pendant toute l'expérience. 



En soumettant après 24. 48 heures, etc., les gouttes de 

 chaque lot à la même épreuve, par le liquide barytique, je 

 fus frappé par la précision des résultats : quantité de cristaux 

 de sulfate de baryte ou de sulfate de chaux dans les gouttes de 

 Beggialoa vivantes ; aucune réaction dans les gouttes témoins, 

 qui pourtant étaient plus riches en matériaux renfermant du 

 soufre. En comparant au microscope la quantité de cristaux de 

 sulfate de baryte, avec celles que me donnaient au même mo- 

 ment des solutions titrées d'un sulfate, j'ai pu me faire une idée 

 approximative de la rapidité du phénomène d'oxydation dans 

 les cellules vivantes. 



J'ai trouvé dans une expérience les chiffres suivants. La 

 teneur en acide sulfurique d'une goutte de 2 à 3 dixièmes de 

 centimètre cube, d'eau de source à 0,0014 °/ d'acide sulfurique 

 et contenant un flocon minime de Beggiatoa, a atteint : 



Après 24 heures 0,0066 p. 400. 



— 48 — 0,0093 — 



— 5 jours , . 0,0445 — 



— 8 — 0,0486 — 



