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ANNALES DE L'INSTITUT PASTEUR. 



Pour comparer ces chiffres à ceux donnés par M. Duclaux. 

 modifions-les dans un rapport tel que l'acidité totale pour les 

 dix prises soit égale à 100. Pour cela, il suffit de diviser cha- 

 cun d'eux par 1,33 : la colonne « indique les nombres ainsi 

 modifiés. On remarque immédiatement qu'ils vont en diminuant, 

 comme pour l'acide butyrique. 



La colonne A indique les acidités totales après chaque prise. 



En comparant ces chiffres avec les nombres correspondants 

 donnés par M. Duclaux, et en admettant que chaque acide se 

 comporte dans le mélange comme s'il était seul, on peut calcu- 

 ler le rapport des équivalents d'acides butyrique et acétique con- 

 tenus dans le liquide. Les différentes valeurs de ce rapport sont 

 inscrites dans la dernière colonne; leur moyenne est 2,6. 



Les acides résultant de la fermentation renferment donc : 



0j-"'.72 X 88 = 63^''-,3 d'acide butyrique 

 pour O^î-'ji^S X 60 = i6"'',8 d'acide acétique, 



c'est-à-dire environ 80 0/0 d'acide butyrique. 



Les poids réels des acides formés sont donc : 



Acide butyrique 6B^,6S5 ) ^^,jqq 



Acide acétique ls'',775 ] ' 



L'équation suivante représente sensiblement les résultats de 

 l'expérience : 



46G«H'-06 + I8H-0 = 224II + 94C0- + iSG^II^O- + SSC^H^O^ 



Voici, par comparaison, les nombres calculés d'après cette 

 formule et ceux donnés par l'expérience : 



L'équation qui représente le phénomène est assez complexe ; 



