84 .ANNALES DE L'INSTITUT PASTEUR. 



souris. Voici comment on l'appliquait : 200'" d'eau étaient addi- 

 tionnés de G*"'" d'une solution à 4 de bicarbonate de soude pur, 

 et de lO'"" d'une solution de permanganate titrée, représentant 

 par litre 160 milligrammes d'oxygène, soit 0,16 milligr. par cen- 

 timètre cube. On chauffait progressivement et on maintenait 

 l'ébullition pendant dix minutes. Après refroidissement on 

 ajoutait 2" d'acide sulfurique pur, puis i'"" d'une solution acide 

 de sulfate double de fer et d'ammoniaque. Lorsque la liqueur 

 était devenue transparente, on versait goutte à goutte avec une 

 burette la solution de permanganate jusqu'à production d'une 

 teinte rose sensible : soit 7<" le volume employé. 



En même temps on opérait de même sur 400*"'" d'eau, en 

 réglant les deux foyers de chaleur de manière à obtenir l'ébulli- 

 tion au même moment dans les deux: ballons; soit (n -\- af'^ le 

 volume de la solution de caméléon nécessaire pour obtenir la 

 même coloration rose : «'"'" représente le volume de permanga- 

 nate réduit par 200'"" d'eau, et oa X 0.16 le poids, en milli- 

 grammes, d'oxygène emprunté par la matière organique que 

 renferme un litre de cette eau. 



Or, l'application de cette méthode à l'étude des eaux d"\lger 

 montre que l'échantillon, pris en quelque point que ce soit, exige 

 pour un litre moins de 1 milligramme d'oxygène, c'est-à-dire 

 qu'un examen superficiel pourrait donner ces eaux comme très 

 pures. Mais, en comparant les résultats obtenus en deux points 

 différents, on voit que l'eau du Hamma emprunte à la solution 

 de caméléon : 



Prise à la sourcp 0,12 milligr. d'oxygène. 



au point H^ 0,20 — 



Il y a donc, en général, dans les eaux d'Alger, très peu de 

 matière organique attaquable par les réactifs suivant le procédé 

 employé, mais cette quantité augmente lorsqu'on s'éloigne de 

 la source : et ce fait confirme le renseignement que le dosage 

 du chlore nous a déjà fourni. 



On arrive à la même conclusion en étudiant la rapidité avec 

 laquelle l'eau perd son oxygène sous l'influence des microbes 

 qui s'y développent, lorsqu'elle est conservée au laboratoire dans 

 des conditions déterminées. J'ai constaté que l'eau puisée en 

 H^ perdait ainsi, dans le même temps, deux fois plus d'oxygène 

 à peu près que l'eau puisée à la source. Et on sait que, en 



