

G18 ANNALES DE L'INSTITUT PASTEUR. 



L'acide phénique appartient, comme on sait, à la série aromatique, 

 et on peut se le représenter comme contenant le noyau hexagonal qui 

 constitue en ce moment le schéma caractéristique de cette série. Six 

 atomes de carbone, attachés chacun aux six angles d'un hexagone 

 régulier, et soudés chacun àun atome d'hydrogène, donnent la benzine, 

 et si dans cette benzine on remplace à son tour un atome d'hydrogène 

 par le groupement monoatomique OH, on a précisément l'acide phé- 

 nique ou phénol. 



En remplaçant de même un autre atome d'hydrogène par les grou- 

 pements monoatomiques CH^ C^ W\ etc., on a les homologues supé- 

 rieurs du phénol; en le remplaçant par des groupements SO^H, on a 

 des dérivés sulfonés; la substitution du groupement AzO^ donnerait 

 de même des dérivés nitrés, etc. 



Les homologues supérieurs du phénol sont en général presque inso- 

 lubles dans l'eau, mais les dérivés sont parfois solubles. Hueppe a pré- 

 cisément décrit, sous le nom d'aseptol, un dérivé sulfoné de l'acide 

 phénique, moins caustique et plus antiseptique que cet acide. L'asep- 

 tol est en effet de l'acide orthophénylsulfoné.. 



On sait à quoi se rapporte ce préfixe Oi'tho. Lorsque les deux 

 groupements monoatomiques qui remplacent deux atomes d'hydro- 

 gène dans le schéma hexagonal de la benzine viennent se souder à 

 deux angles adjacents de l'hexagone, on a le groupement oîilio. Dans 

 l'aseptol, les deux groupements OIIetSO'H, l'un qui transforme la ben- 

 zine en phénol, l'autre qui transforme le phénol en acide sulfoné, rem- 

 placent dans la benzine deux atomes d'hydrogène placés consécutive- 

 ment autour de l'hexagone. Quand ces deux atomes d'hydrogène sont 

 séparés sur l'hexagone par un autre atome qui reste en place, on a 

 le groupement meta. Quand ils sont séparés par deux atomes restant 

 en place, et qu'ils se trouvent par conséquent eux-mêmes à deux angles 

 opposés de l'hexagone, on a la modification para. 



Or, Hueppe avait vu que l'acide orthophényisulfoné était plus 

 actif que l'acide paraphénylsulfoné, et même que si on chaufl'ait le 

 premier, ou si on le dissolvait dans l'eau chaude, ou bien encore si on 

 laissait la masse s'échauffer pendant sa préparation, il devenait moins 

 puissant, parce qu'il se transformait dans le second. Il y avait là un 

 fait des plus intéressants, non seulement au point de vue pratique, 

 mais encore au point de vue théorique, parce qu'il se résumait en 

 ceci : introduction du groupement moléculaire dans la puissance 

 comme antiseptique. 



A ces acides sulfonés du phénol se rattache tout naturellement le 

 sozoiodol, qui est à l'acide paraphénylsulfoné quelque chose d'ana- 

 logue à ce qu'est l'iodoforme au gaz des marais. Au remplacement de 

 trois de ses atomes de carbone par trois atomes d'iode, ce gaz des 





