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car cette chaux y est en grande partie à l'état de phosphate, et comme 

 on trouve de l'acide phosphorique même dans les cristalloïdes, 

 ainsi que nous l'avons dit plus haut, comme on ne réussit pas à en 

 éliminer toutes les matières minérales, il est bien probable que toute 

 la magnésie que, dans le calcul précédent, nous mettions au compte de 

 la matière albuminoïde, ne lui appartient pas. 



On réduit l'importance de cette cause d'erreur, mais on ne la sup- 

 prime pas en étudiant les coagulums formés, non par un sel de chaux 

 ou de magnésie, mais par les sels de cuivre et d'argent, laissant dans 

 le précipité des oxydes métalliques qu'on ne trouve jamais dans les 

 matières albumino'ides. Harnack a obtenu, en précipitant du blanc 

 d'œuf par des solutions de sulfate de cuivre, et Lœw, en se servant 

 de sels d'argent, des combinaisons malheureusement amorphes, mais 

 qui ont des allures de composés définis, à en juger parce qu'elles 

 contiennent une proportion à peu près constante de cuivre ou d'argent, • 

 quels que soient les rapports quantitatifs d'albumine et de sels 

 métalliques qu'on ait fait réagir l'un sur l'autre. La substance pré- 

 parée par Harnack, la seule dont on ait fait l'analyse élémentaire, 

 contenait à peu près 2 atomes de soufre pour un de cuivre, et, en 

 admettant qu'il n'y eût qu'un seul atome de ce dernier métal, le 

 nombre d'atomes de carbone d'hydrogène, etc., était représenté par 

 la formule suivante : 



C204 H320 AZ" 066 ^i (]„ 



ce qui donne 4360 pour le poids atomique. 



Mais ces nombres, comme les nombres relatifs à la formule des 

 combinaisons cristalloïdes, sont affectés de la seconde cause d'erreur à 

 laquelle nous faisions allusion plus haut, et due à la faible proportion 

 des éléments sur lesquels on est obligé de tabler pour calculer le 

 poids atomique. C'était tout à l'heure la proportion du soufre au 

 magnésium qui nous le donnait, cette fois c'est la proportion du 

 soufre au cuivre. Tous ces éléments sont en petite quantité, leur 

 proportion est un peu variable. Le rapport entre ces proportions, 

 duquel on conclut le rapport entre les nombres d'atomes, est par suite 

 très incertain, et aucune de ces formules ne peut être considérée 

 comme exacte. 



Ici se présente une remarque importante. Les deux causes d'erreur 

 que nous venons d'énumerer peuvent bien faire varier le rapport des 

 élémentsorganiques, carbone, hydrogène, oxygène, azote, aux éléments 

 minéraux, si ceux-ci sont évalués trop haut ou trop bas, mais ces 

 mêmes causes d'erreur ne sauraient altérer le rapport des éléments 

 organiques entre eux. En comparant les formules des cristalloïdes de 

 la coureg à ceux de la matière analysée par Harnack, on trouve que 



