406 ANNALES DE L'INSTITUT PASTEUR. 



la première digestion a laissé inattaqué. La moitié environ de 

 ce résidu disparaît dans ces conditions nouvelles. 



Dans une autre expérience portant aussi sur un moût sac- 

 chariiié à refus, on divise les liquides en deux parties égales 

 dans lesquelles on précipite des quantités inégales de maltose 

 par la phénylhydrazine. En ajoutant à ces deux moitiés des 

 quantités égales dediastase, on voit la saccharification reprendre 

 dans les deux, et marcher plus vite et aller plus loin dans celui 

 dans lequel on a précipité le plus de maltose. 



En s'adressant à des substances plus faciles à faire dispa- 

 raître d'une liqueur que les glucoses, on rencontre les mêmes 

 résultats. iUnsi, par exemple, dans l'action de l'émulsine sur la 

 salicine, il se forme de la saligénine qui est soluble dans l'éther, 

 et qu'on peut enlever en agitant avec ce réactif le liquide, dias- 

 tasifère. De même pour l'alcool coniférylique produit par l'ac- 

 tion de l'émulsine sur la coniférine. Il existe sur ce point deux 

 expériences de Tammann (10). Dans l'une, de la salicine, mise 

 à 26° en présence d'émulsine, avait été hydrolysée dans la pro- 

 portion de 83 0/0 et ne dépassait pas ce chilfre; on agite le 

 liquide avec un tiers de son volume d'éther, pour enlever la 

 saligénine. 24 heures après, la totalité de la salicine avait dis- 

 paru. Dans une autre expérience, faite toujours à 26°, la pro- 

 portion de coniférine hydrolysée, qui n'avait pu dépasser 42 0/0, 

 a atteint en 24 heures le chiffre 60 0/0, à la suite d'un traite- 

 ment à l'éther. 



On peut, du reste, au lieu d'enlever les matières produites 

 par la réaction, ce qui l'active, ajouter à l'avance ces matières 

 préparées ailleurs, ce qui la retarde. Toutes ces expériences 

 aboutissent à la même conclusion : c'est que les produits de la 

 réaction ont une influence retardatrice. 



Comme ils augmentent naturellement à mesure que la réac- 

 tion avance, leur influence augmente aussi, et nous sommes 

 naturellement conduits à nous demander si ce n'est pas à cette 

 influence retardatrice qu'est dû le retard croissant de la réaction, 

 et la lenteur qu'elle met toujours à se terminer. Nous pouvons 

 même aller plus loin et remarquer que l'introduction de cette 

 force retardatrice doit nous conduire à la même courbe loga- 

 rithmique que celle sur laquelle MM. O'Sullivan et Tompson 

 ont appuyé leur argumentation. 



