98 ANNALES DE L'INSTITUT PASTEUR. 



C étant une constante qu'on détermine facilement en écrivant 

 qu'à l'origine de l'expérience, pour t = o, la liqueur contenait S 

 de sucre. On a donc 



1S = C 



d'où, 1 S — 1 s ; = 1 — = mt 



s 



1 S 

 t= -I- 



m s 



On voit tout de suite, sur cette valeur de t, que toutes les 

 phases de l'hydrolysation de solutions sucrées inégalement 

 concentrées s'accompliront dans le même temps, que par 

 exemple elles mettront toutes le même temps à s'intervertir à 

 moitié, c'est-à-dire à arriver au moment où 



On aura en effet, 



* = 2 



- = 2 et t = — I 2 

 s m 



Toutes ces réactions marcheront donc du même pas, et, 

 commencées en même temps, se finiront au même moment : c'est 

 ce que nous avons vu plus haut. Mais nous pouvons en plus, ici, 

 mesurer la valeur de m, en évaluant le temps que met une 

 dissolution sucrée à s'intervertir à moitié par exemple. On a 

 alors 



1 



m = - 1 2 



et l'expérience montre en effet que cette valeur de m est indépen- 

 dante de la quantité de sucre, lorsque l'acidité est la même. De 

 là une première conclusion qui a pu servir d'argument pour 

 rapprocher les acides des diastases : les solutions de sucre les 

 plus concentrées peuvent être interverties par des quantités 

 relativement très faibles d'acide. Les acides jouissent donc de la 

 puissance d'action quasi indéfinie que possèdent les diastases. 



D'autres expériences ont montré que la valeur de m croît à 

 peu près proportionnellement à la concentration de l'acide, c'est- 

 à-dire à la quantité d'acide contenue dans l'unité de volume. 

 L'unité de mesure la plus commode dans la pratique, pour évaluer 

 la concentration, est la solution d'une quantité d'acide égale à son 

 poids moléculaire évalué en grammes, dans un litre d'eau. Des 



