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L'iode ne se rencontre pas pur dans la nature. De- 

 couvert d'abord dans le plus grand nombre des fuous 

 qui croissent sur le bord de la raer , il a ete trouve 

 depuis dans les eponges , dans quelques eaux salines , 

 dans des minerals argentiferes, etc. 



On extrait l'iode des eaux meres de la soude Varech ; 

 il y existe a l'etat d'iodure et combine au potassium. 

 Le proccde pour l'obtenir est simple : verser de l'acide 

 sulfurique sur ces eaux pour decomposer le sulfure et 

 les chlorures qu'elles contiennent , chauffer ce melange 

 pour expulser I'hydrogene sulfure et le cldore ; ajouter 

 ensuite au liquide une certaine quantite de peroxide 

 de manganese et d'acide sulfurique concentre ; enfin 

 soumetlre le tout a la distillation ; l'iode qu'on ob- 

 tient par ce precede doit etre distille une seconde 

 fois avant d'arriver a l'etat de purete. Pour le livrer 

 au commerce, on le seche entre des feuilles de papier 

 sans colle. 



L'iode est solide a la temperature ordinaire; sa forme 

 est lamelleuse, son eclat metnllique , sa couleur bleue 

 orisatre, son odeur forte et analogue a celle du chlore, 

 sa saveur tres-acre , sa pesenteur specifique cinq fois 

 environ plus grande que celle c!e l'eau. II forme sur 

 la peau des taches d'un jaune brunatre qui ne tar- 

 dent point a disparaitre, projete sur des cbarbons ar- 

 dents, il repand des vapeurs violettes. L'iode, presque 

 pas soluble dans l'eau , se dissout facilement dans l'al- 

 cool et Tether i il a de laffinite pour l'hydrogene, le 

 carbonne, le phosphore , le souffre , le cldore, le 

 brome, l'azote et presque tons les metaux. 



On l'emploie dans les laboratoires eomnie reactif, 

 dans la medeciue contrc les maladies scrophuleuses , 



