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ae desscchant. Done, en general, les biars^niates et les 

 biphosphates approohent plus de la neutralite que les 

 arseniates et les phosphates regardes conime neutres. 

 C'est a eux que j'attribueiai hi neutralite. 



Enfin, racide carbonique est si faible que jamais il 

 ne peut neutraliser completeraent une base. C'est done 

 arbitrairement que Ton regarde tel carbonate conirae 

 neutre plutot que tel autre. Parnii les chimistes, les 

 uns atlribuent la neutralite aux carbonates dans Icsquels 

 I'oxigene de I'acide est double de celui de la base; les 

 aulrcs I'attribuent aux carbonates contenant une quantite 

 deux fois plus grande d'acide carbonique. Je me range 

 a ce dernier avis, parce que, a defaut de neutralisation 

 complete, il me semble rationnel de considerer comme 

 neutres les composes qui sont le plus pres de la neu- 

 tralite reelle. 



Application aux hydracides. — Mode d'action de ces 

 derniers sur les oxides metalliques. 



Quaranle parties d'acide sulfurique, avons-nous dit 

 plus haut , neutralisent dix-sept parties d'amraoniaque : 

 done toute quantite d'acide capable de neutraliser dix- 

 sept parties d'amraoniaque sera cquivalente a quarante 

 parties d'acide sulfurique. 



Cette regie appliquee aux hydracides fournit les resul- 

 tats suivants : 



Acide hydrochlorique. . . 36 



Acide hydrobromique. . . 79 



Acide hydriodique .... 127 



Acide hydrofluorique ... 20 



Acide hydrocyaniqne ... 27 



Acide hydrosulfurique . . 17 



Acide hydrosel6nique. . . 41 



Acide hydrotellurique . . 65 



Ces quan tiles d'acides ne neutralisent pas seulement 



