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Ce qui rend ce produit remarquable, c'est, malgré la 

 présence du sulfate de chaux, sa solubilité presque en 

 toutes proportions dans l'eau. Ce caractère ne peut dé- 

 pendre que de la matière organique, qui forme une 

 sorte de combinaison saline avec la magnésie, dans la- 

 quelle le sulfate de chaux serait soluble. 



Par l'incinération, une partie du sulfate donne des 

 traces de sulfure, et le sel magnésien se transforme en 

 carbonate. Pour éviter la formation du sulfure de cal- 

 cium, j'ai ajouté un mince cristal de nitrate d'ammonia- 

 que, et chauffé au rouge pour amener la magnésie à 

 l'état caustique. Le sel obtenu pesait 15. Après avoir 

 saturé la magnésie par l'acide chlorhydrique et ajouté 

 un peu de chlorure d'ammonium pour éviter la décom- 

 position du chlorure de magnésium, le tout a été chauffé 

 fortement. Le nouveau mélange salin, qui pesait 22, 

 était formé de chlorure de magnésium et de sulfate de 

 chaux. Par l'alcool, j'ai dissous le chlorure sans tou- 

 cher au sulfate, qui pesait 10. 22 — 10 = 12 chlorure 

 magnésium. 



42 chl. de magnésium — 5 de magnésie. 



On a pu se convaincre que ce chlorure était bien à 

 base de magnésium en évaporant la solution alcoolique, 

 reprenant par l'eau et soumettant le liquide aux réac- 

 tifs propres à déceler la magnésie. 



Si, au lieu de transformer le produit en chlorure on 

 le traile par l'acide sulfurique , on obtient un double 

 sulfate, qui pèse 25 et que l'on sépare aisément en : 



Sulfate de chaux 4 



— de magnésie 45 



