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el les lavages dans le creuset, où loules les opérations 

 se pèsent el se calculent. Le chlorure d'ammonium qui 

 se trouve dans la dissolution, après la précipitation de 

 l'oxyde ferrique, n'entrave nullement l'analyse, ce sel 

 étant volatil. 



On prend donc 2 cent, cubes de la dissolution cal- 

 caire, et on la dessèche en la chauffant convenable- 

 ment. La petite masse saline que l'on obtient n'est qu'un 

 mélange de chlorure de calcium et de magnésium, en- 

 tièrement soluble dans l'alcool, ce qui indique l'absence 

 du sulfate de chaux. On a sulfatisé el chassé l'excès 

 d'acide par la chaleur, puis porté le sulfate au rouge à 

 la lampe d'émailleur. On a obtenu : 



Sulfate 60,5 



On l'a traité par 4 cent, cubes d'eau dans le creuset 

 même, en élevant la température. Après refroidisse- 

 ment de quelques heures, le liquide, décanté dans un 

 petit tube gradué, occupait 3 1/2 cent, cubes. Le creu- 

 set , desséché et chauffé au rouge, a accusé une perle 

 de 15 milligr., perle représentée par le sulfate de ma- 

 gnésie et une certaine qvantilé de sulfate de chaux. 



Par un grand nombre d'expériences de ce genre, je 

 me suis assuré qu'il se dissolvait 1 1/2 milligr. sulfate 

 de chaux par chaque cent, cube d'eau. C'est donc dans 

 l'espèce 5 milligr. sulfate de chaux qui ont accompa- 

 gné le sulfate de magnésie. Dès lors on lire : 



15 — 5 = -10 sulfate de magnésie, 

 et 60,5 — 10 = 50,5 sulfate de chaux. 



