DANS L ACTION CHIMIQIIE. I 79 



elles, n'aura d'influence que qiiand celles-ci ne seront 

 pas sorties de leur sphere reciproque d'atlraction. 



II s'en suit que quand un compose quelconque , 

 qu'ici nous devoiis uniquement envisager dans sa molecule 

 integrante, est au-dessous de la temperature qui serait 

 susceptible de detruire la combinaison , il est k la fois 

 forme d'elements ponderables et d'une dose quel- 

 conque de calorique latent. Ainsi done, loutes les fois 

 qu'une combinaison se forme ou persiste , les forces 

 de Tafiinile et du calorique se balancent. On con^oit 

 que plus ratfinite sera preponderante , moins il res- 

 tera de calorique interpose entre les molecules cons- 

 tituantes , et plus petite sera la chaleur latente de 

 la combinaison. Or , dans ceci ne voyons-nous pas 

 le double role de Tantagonisme de I'ailinito et du ca- 

 lorique? L'alfinite , en rapprochant les molecules, 

 tend a repousser le calorique en meme temps qu'elle 

 en retient une quantite plus ou moins grande , 

 epuisant sur lui un reste de force qu'elle ne peut 

 appliquer a la matiere , h cause de reCTort expansif 

 de cet agent j et , de son c6te , celui-ci , ne pouvant 

 dissocier les molecules materielles , reste combine 

 avec elles en dose appropriee a leur nature , tant 

 qu'elles demeurent reunies, mais moins intimement , 

 toutefois , que s'il etait parvenu a les gazeifier. De 

 plus , nous apercevons que les combinaisons dues aux 

 fortes actions chimiques sont celles qui doivent re- 

 tenir le moins de chaleur latente , et nous voyons en 

 meme temps que ce sont celles-la meme qui succedenl 

 aux combinaisons moins stables , par consequent plus 

 riches en calorique combine. Joignons k ces considera- 



