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Kobaltoxyd wird bei 132 ^ bis 125 ^ langsam durch Wasserstoff 

 zersetzt. Wahrscheinlich verwandelt es sich dabei zugleich in der 

 höheren Temperatur in Oxyduloxyd, dessen Reduktionspunkt bei 

 195 ® beobachtet wurde. Bei 197 ^ machte sich von neuem eine 

 lebhaftere Aufnahme von Wasserstoff bemerklich, und über 320 ^ 

 hinaus wird das Oxydul zu metallischem Kobalt reduziert. 



Noch ungleichmäßiger verlief die zeitraubende Reduktion des 

 Nickeloxyds, die bei 105 ^ begann und erst bei 194 o, dem Reduk- 

 tionspunkt des Nickeloxyduls, wieder lebhafter wurde. Nachher war 

 sie abermals viel schwächer, bis von 270 ^ an der letzte Rest an 

 Sauerstoff schneller verschwand. 



Zinkoxyd blieb bei dunkler Rotglut unzerlegt. Bei Braunstein 

 wurde die erste Wasserbildung bei 202 <^ (auch bei 198^ und 206 O) 

 bemerkt, beim Braunit, dem kristallisierten Oxyd, erst in anfangender 

 Rotglut und beim Manganoxyduloxyd oberhalb des Siedepunkts vom 

 Quecksilber. 



Ein wenig niedriger liegt der Reduktionspankt für antimonige 

 Säure (SbgOg), während Antimonsäure (SbgOg) bei 215 ^ zerlegt wird. 



Arsensäure, AS2O5, wurde unter 150 ^ und bei 145*^ reduziert. 

 Bei 200® gab sich die Bildung von AsgOg dadurch zu erkennen, 

 daß es sich in Form glänzender Kristalle an der oberen Wand der 

 Glasröhre absetzte. 



Das aus Salpetersäure und Zinn hergestellte Oxyd, die Meta- 

 zinnsäure, wurde bei 173®, 174® und 178® reduziert, die lösliche 

 Zinnsäure bei 193 ®. 



Aus salpetersaurem Bleioxyd durch Glühen gebildetes Oxyd 

 gibt an Wasserstoff bei 310® und 315 ® seinen Sauerstoff ab. Ebenso 

 rotes Quecksilberoxyd bei 230® bis 220®, das gelbe bei 125® und 

 128 ®. In beiden Fällen entsteht metallisches Quecksilber. 



Wähler nennt 100® als Reduktionstemperatur des Silberoxyds; 

 nach M.-E.s Versuchsweise schien sie niedriger zu liegen. Deshalb 

 wurde das möglichst getrocknete Oxyd in eine gebogene, mittels 

 Wasser abgesperrte Glasröhre gebracht und durch Zuleitung von 

 Wasserstoff die Luft aus der Röhre verdrängt. Durch langsames 

 Erwärmen machte sich dann, bei 70 ® bereits anfangend, bei 75 ® 

 ziemlich lebhafte Wasserbildung bemerklich, so daß diese Temperatur 

 mindestens den Anfang der Reduktion bezeichnet. 



Nach zwei verschiedenen Weisen hergestelltes und bei 110® 

 getrocknetes Goldoxyd nahm von 85 ® an deutlich Wasserstoff auf 

 und wurde unter 94 ® vollständig zu Metall. Dagegen gab ein mit 

 konzentrierter statt mit verdünnter Salpetersäure aus Goldoxyd- 

 Magnesia abgeschiedenes, fast schwarzes Oxyd schon bei 62 ® und 

 65 ® allen Sauerstoff an Wasserstoff ab. 



Das aus Platin oxyd-Natron mit verdünnter Salpetersäure ab- 

 geschiedene hydratische Platinoxyd wurde bei gewöhnlicher 

 Luftwärme lebhaft von Wasserstoff angegriffen und in Platinmohr 

 übergeführt. Derselbe vereinigte zugeleitetes Knallgas sofort zu 

 Wasser. 



