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Noch einige andere- Versuche mit Metall verbin dangen und 

 Wasserstoff seien hier erwähnt, Goldchlorid zeigte beim Erhitzen 

 mit Wasserstoff bis 200 ^ und sogar bis 250 ^ keine irgend lebhafte 

 Einwirkung. In höherer Temperatur entstanden Explosionen, jeden- 

 falls durch Vereinigung von gasförmig ausgeschiedenem freien Chlor 

 mit Wasserstoff. Wie aus späteren Versuchen hervorging, wird 

 auch bei schwächerer Hitze durch den Geruch und Jodkalium er- 

 kennbares gasförmiges Chlor dem Wasserstoff beigemengt. Ebenso 

 auffällig bildete auch das durch Schwefelwasserstoff gefällte rätsel- 

 hafte Schwefelgold mit Wasserstoff keinen Schwefelwasserstoff. Schon 

 bei 200 ^ bemerkte man sich sublimierenden Schwefel, Schwefel- 

 wasserstoff selbst nicht in der Rotglut. Dagegen gibt Schwefelplatin 

 wieder seinen Schwefel leicht bei gewöhnlicher Zimmertemperatur 

 an Wasserstoff ab. 



Die Möglichkeit der Unterscheidung und quantitativen Be- 

 stimmung der aus ihrer Lösung gemeinschaftlich gefällten Metall- 

 oxyde schien durch die Verschiedenheit ihrer Reduktionstemperaturen 

 gegeben zu sein. Doch stieß ihre Ausführung (Pogg. Ann. 153, 

 S. 321 — 343) auf Hindernisse, die sie erschwerten oder unmöglich 

 machten. Das Haupthindernis lag in der zur Beendigung der ein- 

 zelnen Reduktionen erforderlichen langen Zeit. Eine ähnliche 

 Schwierigkeit bemerkte schon H. Rose für die Reduktion des letzten 

 Restes von Chlorkobalt bei der Trennung vom Mangan. 



Die Ursache der Verzögerung wurde vergebens gesucht, und 



so blieb die Bestimmung der Metalle nach ihrer Reduktionstemperatur 



mindestens an länger dauernde Versuche gebunden. Doch erwies 



sie sich überhaupt ausführbar bei folgenden Kombinationen: 



Cu— Zn, Cu— Ag, Cu— Bi, Cu— Cd, Ca— Pb, Ca— Sn, Ca— Fe, 



Ca— Fe-Zn, Ca— Cd— Zn. 



Trotz größeren Zeitaufwandes ergaben Cu— Sn — Zn wie Ca — 

 Pb — Zn nur ganz annähernd genaue Resultate. Ag und Fe wie As 

 und Sb sind überhaupt nicht in einem gemeinschaftlichen Nieder- 

 schlage getrennt zu bestimmen. 



Zur Konstitution der wasserhaltigen Salze. 



Die über die Dissoziation wasserhaltiger Salze ausgeführten 

 Untersuchungen mit allen bezüglichen Mitteilungen sind von 

 0. Reuber in den Abhandl. Nat.-Ver. Bremen 1911, H. 1 übersichtlich 

 zusammengestellt. Es- handelt sich dabei im ganzen um 16 Ver- 

 öffentlichungen aus den Jahren 1884 bis 1896. 



M.-E. wollte zunächst die von anerkannten Forschern ausge- 

 sprochene und wiederholt bestätigte Behauptung (A. Naumann, 

 Handbuch der allg. u. physik. Chem., S. 397), daß sich bei der Zer- 

 legung wasserhaltiger Salze eine für jede Temperatur konstante 

 Spannung nicht nachweisen lasse, einer neuen Prüfung unterwerfen. 

 Die barometrische Druckmessung mit dem schweren Quecksilber 

 erschien zu wenig empfindlich. Deshalb wurde eine dynamische 

 Methode durch Verdampfung des Kristallwassers in einer durch kon- 



