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 tiende á formar ácido carbónico, tomando el oxígeno, no solo de las 

 sustancias de que hacia parte , sino también del que contiene el agua 

 y el del ácido sulfiírico de los sulfatos , poniendo en libertad al hidró- 

 geno , el que combinándose con el azufre que se encuentra al estado 

 naciente (acabado de separarse del oxígeno con el que estaba unido) 

 forma el sulfhídrico, que á su vez se une con las bases que estaban en 

 forma de sulfatos, para dar sulfures metálicos y agua, cuyas reaccio- 

 nes , para mayor claridad, pueden ponerse en forma de ecuación. 



1/ 2C + II0 + Ca0S03 = 2C0,+ SH + Ca0. 



Agua. Sulfato de cal. Acido Sulfhídrico. Cal. 



carbónico. 



2/ SH + CaO = CaS + H0. 



Sulfhídrico. Cal. Sulfuro Agua, 



de calcio. 



Estos sulfuros , en presencia del ácido carbónico que se ha formado y 

 continua desprendiéndose por la primera reacción, y del agua, que he- 

 mos visto formarse, originan el sulfhídrico, y forman carbonatos, cuya 

 reacción puede expresarse por esta ecuación: 



5.° CaS + HO + CO, = CaO,CO, + S.H. 



Sulfuro Agua. Acido Carbonato de cal. Sulfhídrico, 

 de calcio. carbónico. 



Estas reacciones nos explican perfectamente los fenómenos que se ob- 

 servan en la descomposición de las materias orgánicas, puesto que po- 

 demos recoger los gases que en ella se desprenden, y encontraremos el 

 ácido carbónico en exceso , así como el ácido sulfhídrico que puede se- 

 pararse en parte al estado libre, y en parte se encuentra convertido 

 en sulfbidrato de amoniaco , que es volátil ; al mismo tiempo que el 

 residuo que va quedando contiene cada vez mas carbonato de cal, cuan- 

 do antes apenas existia , como se puede hacer ver fácilmente sin mas 

 que incinerar el estiércol fresco, cuyas cenizas contienen muy pocos car- 



