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bonatos, y sí sulfatosy fosfatos; pero si después de concluida la putrefac- 

 ción, cuando la sustancia primitiva se ha trasformado en mantillo, se 

 añade una pequeña cantidad de ácido clorhídrico, se verá desprenderse 

 gran cantidad de ácido carbónico, lo que no efectuaba la misma sustancia 

 tratada de igual manera antes de su descomposición , y solo en sus 

 cenizas se reconocía una pequeña cantidad. Esta disposición que tienen 

 las sustancias nitrogenadas para alterarse tan fácilmente es debida á la 

 presencia del nitrógeno , y á su tendencia á combinarse con el hidró- 

 geno, cuando está naciente, para dar amoniaco, que siendo á su vez 

 base enérgica, se une á los ácidos dando sales, la mayor parte volátiles 

 y de olor característico, que ocasiona gran pérdida de amoniaco ó de 

 nitrógeno, que tan útil es al desarrollo de las plantas. Esto ha hecho 

 que se tratara de fijar esta base por medio de cuerpos que pudiesen 

 dar una sal ñja , y en este concepto es como se ha empleado el sulfato 

 ferroso, que se convierte en sulfato de amoniaco, y en carbonato de 

 hierro. Por otra parte, el sulfhidrato de amoniaco dará también sulfato 

 de amoniaco y sulfuro de hierro, sustancias ambas que carecen de 

 olor, y de aquí la propiedad que se asigna al sulfato ferroso como un 

 buen desinfectante, y de fácil aplicación, no solo á la agricultura, sino 

 á la salubridad pública (I). 



Las siguientes fórmulas nos esplican estas reacciones. 



I.' NH3HO, CO, + FeO, S03=NH3HO.S03 + FeOCO, 



Carbonato de amoniaco. Sulfato de hierro. Sulfato de amoniaco. Carlionalo de 



hierro. 



2: N H3 S H + Fe O, S O3 = N H3 H O, S O, + Fe S. 



Sulfhidrato Sulfato ferroso. Sullato de amoniaeo. Sulfuro 



de amoniaco. de hierro. 



Una descomposición algún tanto análoga á la que acabamos de explicar 

 con relación á los sulfatos, experimentan también los fosfatos, si bien 

 estos resisten mas á la acción reductora del hidrógeno , formándose pe- 



(I) Anales agronómicos, t. 11, pág. 392. 



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