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 iimoiiiaco en sus poros, favoreciendo la descomposición de los detritus 

 orgánicos (t), y produciendo amoniaco en el momento en que, pues- 

 tas en contacto con la atmósfera las capas inferiores del suelo por medio 

 de las labores, experimentan una sobreoxidacion. A todas estas pro- 

 piedades del óxido férrico puede añadirse la de apoderarse del ácido 

 fosfórico del fosfato de cal para liacerlo después soluble, según la teo- 

 ría de Tlienard. 



Aquí debemos repelir, respecto de este fosfato, lo que dijimos an- 

 tes respecto de la insolubilidad absoluta de las sales. (Véase pág. 224). 

 Según Fierre, el fosfato de hierro (2 Fe O, H 0) Ph O', se disuelve en 

 poco más do 1.000 veces su peso de agua saturada de ácido carbónico, 

 y en la mitad si dicho líquido contiene 0,002 de ácido acético. El fos- 

 fato Fe* O', Ph O', 4 H O, se disuelve en 12. 500 veces su peso de 

 agua cargada de ácido carbónico. El subfosfato Fe' O', Ph, O', se di- 

 suelve también , según Berzelius, en amoniaco que contenga fosfato 

 amónico, formando con el ácido fosfórico de este un fosfato neutro so- 

 luble en el amoniaco. 



Resumiendo, de todo lo que antecédese deduce: 



1.° Que la presencia de los fosfatos en las plantas no debemos conside- 

 rarla como accidental, sino del todo indispensable para el completo desarro- 

 llo de los vegetales. 



2.° Que los fosfatos férreos existen en abundancia en el suelo, de donde 

 los toman los vegetales. 



ó." Que las sales terreas se introducen en el vegetal al estado de disolu- 

 ción, xj que sus disolventes existen en el mismo suelo cuando este está en 

 buenas condiciones de cultivo. 



(1) El sexqulúxido de hien-o, en contacto con una materia orgánica y con 

 el aire, cede constantemente oSígeno ala primera, adquiriéndolo inmediata- 

 mente de la atmósfera, siendo, por lo tanto, una causa perenne de oxidación. 



