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El mismo método puede servir para encontrar la cantidad de ácido 

 fosfórico contenido en cualquier otro fosfato mineral, así como tam- 

 bién en las tierras de labor, en las cenizas, en los buesos calcinados y 

 en los superfosfatos y nitrofosfatos. 



Conviene saber distinguir en estos dos últimos la cantidad de ácido 

 fosfórico que contienen al estado soluble, y la que existe todavía al es- 

 tado de fosfato do cal tribásico insoluble. El agua caliente basta para 

 separar las materias solubles de las insolubles : estas últimas, después 

 de bien lavadas, pueden sujetarse al procedimiento general arriba men- 

 cionado, para reconocer la cantidad de los fosfatos insolubles que con- 

 tienen. En cuanto al líquido, antes de sujetarlo por separado á diclio 

 procedimiento, es indispensable evaporarlo á sequedad. 



Prescindiremos de la exposición de otros muchos medios analíticos, 

 que para estos y otros muchos casos más ó menos análogos , se en- 

 cuentran descritos en todas las obras de análisis química, á las cuales 

 nos remitimos, y únicamente diremos, que siempre que se tenga una 

 disolución de fosfatos en el ácido clorhídrico, en la cual no exista una 

 cantidad considerable de materia aluminosa, procedente tal vez de las 

 arcillas, un esceso de amoniaco producirá en dicha disolución un pre- 

 cipitado que contendrá los fosfatos de cal, magnesia y hierro, que se 

 encontraban en el líquido. Este método puede emplearse para el ensaijo 

 de la fusforila, de los huesos calcinados , y de airas materias fosfatadas aná- 

 logas; dando la cantidad total de fosfato contenido en las mismas, y 

 por consiguiente una indicación para apreciar de un modo aproximado 

 la riqueza de dichas sustancias consideradas como abono fosfatado. 



Cuando se quiere averiguar si un superfosfafo contiene ácido sulfúri- 

 co libre, se toma una cantidad determinada del mismo y se lava con al- 

 cohol , precipitando después la disolución alcohólica filtrada por m/dio 

 del cloruro de bario. El precipitado que se forma, se disolverá por cum- 

 pleto en el ácido nítrico, en el caso de que esté formado únicamente de 

 fosfato de barita ; dejando un residuo insoluble , en el caso de que el 

 líquido tuviese ácido sulfúrico. Recogido este residuo de sulfato de ba- 

 rita, lavado, seco y calcinado, obtendremos la cantidad de ácido sulfú- 

 rico multiplicando su peso por 0,3455. 



