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6." El empleo de los fosfatos hace que aumenten las sustancias fijas, 

 y por tanto que dejen mayor cantidad de cenizas. 



7.° Estos abonos contribuyen muclio al desarrollo de las cañas, y 

 de aquí que haya un aumento en la producción de paja. 



Solo nos resta advertir, que hemos dado la preferencia á estos dos 

 fosfatos sobre los demás: 1." porque empleando el fosfato de amoniaco, 

 que es soluble, vemos si en efecto es mejor asimilado; no obstante, de- 

 bemos suponer, como no podemos menos, que al ponerlo en contacto 

 con los carbonalos calcáreos que existen en las tierras deberá una par- 

 te de este compuesto pasar al estado de carbonato amónico y fosfato de 

 cal en virtud dedos causas bien conocidas, siendo una de ellas la menor 

 solubilidad del fosfato de cal con relación al carbonato calcico, y por 

 otra la tendencia á formar carbonato de amoniaco, que, como sabemos, 

 es soluble y volátil, efectuándose por lo tanto una doble descomposición 

 que se puede esplicar por la ecuación siguiente: 



2 N H3 H O; PhO„ + 2 (Ca,0 CO J=2 (CaO), PhO, + 2 (N H3H0,C0J 



fosfato de amoniaco. carbonato de cal. fosfato de cal. laiboiiato de amoniaco. 



Efectuando en pequeño un ensayo de esta naturaleza, se observa 

 que la reacción se verifica con lentitud y con dificultad, lo que nos es- 

 plica perfectamente la mayor asimilación del ácido fosfórico cuando se 

 pone en este estado, quedando siempre un esceso sin descomponerse á 

 disposición del vegetal que le asimila, y nos da en el análisis mayor 

 cantidad de nitrógeno. 



2.° Se ha elegido el fosfato de magnesia con preferencia al de cal, 

 porque según queda dicho esta base existe ya en las tierras, y en el caso 

 presente en gran cantidad, mientras que contenia muy poca magnesia. 



Poniendo este fosfato, fácil es conocer que cierta porción del sulfato 

 de cal que existe muchas veces, y en bastante cantidad en el presente 

 caso, siendo algo soluble en presencia del fosfato de magnesia, habrá 

 de formar fosfato de cal y sulfato de magnesia en virtud de la ecuación 



2MgO PhO, + 2 (CaO S03)=2 (MgO,SO,) + 2 CaO, PhO, 



fosfato de magnesia. sulfato de cal. sulfato de masnesia. fosfato de cal. 



