237 

 de fosfato contenida en la materia, y también de la cantidad de carbo- 

 nato calizo y de otras sustancias que pueden neutralizar mayor ó menor 

 cantidad de dicho ácido, siendo conveniente que la materia primera so- 

 bre que se opera contenga la menor proporción posible de carbonatos, 

 á fin de no gastar una cantidad de ácido inútilmente. 



Si el fosfato de cal fuese químicamente puro, por 100 partes del 

 mismo se necesitarían G8,8 de ácido sulfúrico monoliidratado; lo cual 

 se desprende de la fórmula siguiente, sustituyéndolos equivalentes quí- 

 micos numéricos á los equivalentes simbólicos. 



5CaO,Ph 0^-^2(80'. HO) = iGaO, 2H0) PhO^ + 2 (CaO, SO') 

 84 + 72 -H2(40 -H9) =etc. 



El fabricante de superfosfatos debe analizar previamente las mate- 

 rias primeras que recibe para saber no solamente la cantidad de fosfato 

 real que contienen, sino también la de carbonatos. (Véanse los análisis 

 al final de la Memoria). 



Por 100 partes de carbonato calizo contenidas en el fosfato natural, 

 deben emplearse 98 de ácido sulfúrico monobidratado, independiente- 

 mente del que se necesita para descomponer el fosfato, según se des- 

 prende de la siguiente ecuación: 



CaO.CO' + SOSHO=CaO,SO'-f-HO-[-CO' 

 28-1- 22+40-1-9 =etc. 



Si el mineral contuviera carbonato de magnesia, se emplearla una 

 cantidad de ácido correspondiente á dicho carbonato para descompo- 

 nerlo también por completo, según se vé en la siguiente ecuación: 



MgO. CO'+SO\ nO=MgO,SO'+HO+CO' 

 20 + 22+40+9 =etc. 



33 



