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Según estos resultados, podemos observar que en todos los cerea- 

 les, tanto de la primera como de la segunda serie, siempre existe ma- 

 yor cantidad de magnesia que de cal, y mucha mayor de ácido fosfórico, 

 escepto la avena déla primera serie, donde la cantidad de cal es mayor 

 que la de magnesia. 



Si bienes fácil, como veremos, por medio de análisis calcular la can- 

 tidad de ácido fosfórico que hay en un peso dado de una planta ó parte 

 de ella, no es lo mismo representar con cuánto de cada base se halla 

 combinado. En efecto, como dejamos espuesto, se deberá admitir que 

 se encuentra unido á las bases de cal, magnesia y potasa; y si partiendo 

 de los datos suministrados por el análisis calculamos, por la magnesia 

 primero y después por la cal, las cantidades respectivas de ácido fos- 

 fórico que les correspondan para formar los fosfatos bibásicos, el resul- 

 tado que se obtenga no nos resolverá la cuestión, puesto que en unas 

 semillas sobrará ácido fosfórico y en otras faltará para saturar las bases 

 encontradas. 



Si para convencernos tomamos como ejemplo el número 2 de la pri- 

 mera serie, cuadro 1.°, y en vista de la composición queremos saber 

 cómo se hallan los 57,0 de ácido fosfórico, y suponiéndole unido con 

 todas las bases bajo la forma de sal bibásica, cuya fórmula será 

 SMO.PhO,, nos será fácil averiguarlo por medio de las siguientes 

 proporciones. 



\: 2 (20) : 71 : : 12,1 : x = ^^J =21,47 de ác. fosfórico. 



2 (20) 



eqnivalenle 



de la 

 nia^oesia. 



: 71 : 



equiv. 

 del ácido 

 fosfórico. 



mannesia. 



2 (20) 



2 (28) 



equivalente 

 de cal. 



: 71 : 



equiv. 

 del ácido 

 fosfórico. 



1,5 



magnesia. 



X = „ ,„.^. =1 ,90 de ac. tostoneo. 



2(28) 



Si en vista de la sílice (1) que entra en su composición calculamos la 



(1) Considerada compuesta de SiOj. 



