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 garse una cantidad de ácido que actúe sobre dicha materia, cantidad 

 que se deduce de la siguiente ecuación: 



CaFl+SO^HO = HFl + GaO,SO' 



39,18+ 49 ^ etc. 



Y si se ataca un apatito que tenga cloruro de calcio, habrá que calcular 

 la cantidad de ácido sulfúrico, teniendo en cuenta la siguiente reacción: 



CaCl + SO',HO = nCl + CaO,SO' 

 55,5+ 49 =etc. 



Cuando se tratan estos minerales con el ácido sulfúrico concentrado, 

 se forma una pasta muy espesa de fácil desecación, pero muy difícil de 

 remover: en este caso, para que la mezcla sea homogénea y la descom- 

 posición completa, puede amasarse en molinos de muelas verticales de 

 piedra inatacable por el ácido, ó bien pasándola por entre cilindros de 

 la misma piedra ó de cualquiera otra materia, con tal que estén reves- 

 tidos de plancha de plomo. 



La masa homogénea se deja algún tiempo en reposo, completando 

 después su desecación á un calor suave, en hornos de reverbero, seme- 

 jantes á los que sirven para desecar la sosa y la potasa. Finalmente, la 

 materia se reduce á polvo rápidamente en los molinos. 



De la buena disposición de estos medios mecánicos y del exacto co- 

 nocimiento de la composición de la materia primera, depende el que to- 

 do fosfato se encuentre atacado y todo el ácido sulfúrico neutralizado. 

 Es muy común, sin embargo, encontrar en los superfosfatos ingleses 

 pequeñas porciones de fosfato insoluble, y otras veces pequeñas cantida- 

 des de ácido sulfúrico y fosfórico al estado de libertad (véanse los 

 documentos al fin de la Memoria): lo primero procede de falta de 

 ácido, y lo segundo de un esceso del mismo. 



Algunos fabricantes neutralizan este exceso de ácido con carbón ani- 

 mal, polvo de hueso, cal, cenizas de madera ó de hulla. Creemos muy 

 conveniente esta neutralización, sobre todo si para ello se emplean nía- 



