Physiologie, Biologie, AuHtomie u. Morphologie. 49 



iiberein. Es liefert auch bei der Hydrolyse Traubenzucker. Da- 

 neben entstellt allerdings noch eine andere bisher noch nicht ge- 

 nauer bestimmte Zuckerart. 



Zimmermann (Tübingen). 



Bach, A., Contribution k l'^tude des ph^nom^nes chi- 

 miques de l'assirailation de l'acide carbonique par 

 les plantes k chlorophylle. (Comptes rendus des seances 

 de l'Acad^mie des sciences de Paris. Tome CXVI. 1893. No. 20. 

 p. 1145—1148.) 



Nach der allgemeinen Anschauung geht die Kohlensäure- 

 Reduction in grünen Pflanzentheilen nach der Formel: COa -1- HaO = 

 CH2O-I-O2 vor sich. Bezüglich des Mechanismus dieser Reaction 

 existirt nun bis dato keine Erklärung, welche mit den bekannten 

 Thatsachen sich in Uebereinstimmung befindet. Verf. stellt deshalb 

 in dem folgenden Aufsatz eine Hypothese auf, welche in klarer 

 und einfacher Weise den chemischen Vorgang bei der Kohlensäure- 

 Zerlegung erklären soll: 



Die Zersetzung schwefliger Säure unter dem Einfluss des Sonnen- 

 lichtes erfolgt nach der Gleichung: 3H2SO3 = 2H2SO4 + HaO-f S. 

 Verf. supponirt nun eine Analogie zwischen diesem Vorgang und 

 dem der Zerlegung von CO3H2 im Licht. Man würde danach er- 



halten: 3H2CO8 = 2H2CO4 -f|H2 + C|. Hier hört freilich die 



Analogie auf, denn H2O-J- C ist ein beständiger Körper, das Form- 

 aldehyd, der nicht weiter zerfällt. Das Product H2CO4 würde in 

 der Pflanze weiter zerlegt werden, nämlich in folgender Weise: 

 2H2CO4 = 2CO2 -j- 2H2O2 = 2CO2 -f 2H2O + O2. 



Um nun die Kohlensäure-Zerlegung experimentell darzustellen, 

 ist es nothwendig, eines der beiden Zersetzungsproducte, sei es nun 

 das Formaldehyd oder die percarbonische Säure, unbeweglich zu 

 machen und aus der Reactionssphäre zu eliminiren, ferner Substanzen 

 anzuwenden, welche wenigstens einen Theil der Sonnenstrahlen bei 

 der Belichtung absorbiren. 



Die Versuche mit Uranacetat gaben bezüglich des Beweises 

 der Hypothese des Verfs. durch das Experiment interessante 

 Resultate. Er wählte ein Uransalz, weil die Salze dieses Metalls 

 in wässeriger Lösung ein sehr empfindliches Reagens gegen an- 

 gesäuertes Wasser sind und weil sie einen Theil der Strahlen des 

 violetten Speclrums absorbiren. Jede Kohlensäure-Zerlegung im 

 Sinne der Hypothese des Verfs. müsste sich also durch die Bildung 

 eines Niederschlags von Uranperoxyd kenntlich machen. 



Das Experiment wurde in der Weise angestellt, dass drei 

 Flaschen mit einer l,5°/oigen Lösung Uranacetat gefüllt wurden. 

 Durch zwei derselben, welche off'en blieben, Hess man einen reinen 

 Kohlensäurestrom hindurch gehen, die dritte wurde verschlossen. 

 Die erste und dritte wurden dem directen Sonnenlicht ausgesetzt, 

 die zweite wurde mit schwarzem Papier umhüllt, welches jede Be- 

 strahlung hemmte. Nach 20 — 30 Minuten schon wurde die Lösung 

 in der belichteten Flasche No. I trübe, veränderte die Farbe und 



BoUu. Ceutralbl. Bd. LVll. 18^1. 4 



