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de presenter hienlol des recherches plus completes sur l.i dda- 

 i.iiiuii des liquides et sur leur capacite pour le caloriquc, torn- 

 parses a relies de leurs vapeurs. 



Parmi les questions dclicates donl s'occnpe aujonrd'bui la 

 chimie, on doit ranger primip dement eelle des proportions 

 selon lesquelles les clcmcus peuvent s'unir pour former les eom- 

 binaisons des divers degres. On a eru remarquer dans ees derniers 

 temps qu'il y avail eertaines liniites affectees de preference par la 

 nature, et exprimecs par des termes generalement simples; el 

 d'apres les recherches de M. Gay-Lussac, cela est sur- ton! vrai 

 pour les eombinaisons des gaz , quand on a egard mm pas a Jem 

 poids absolu, mais a leur volume sons unc pression egale. 



Ces sortes de recherches sont sujettes a de grandes diftii -idles . 

 parce qu'il nest pas toujours possible d'obtenir les eombinaisons 

 isolees , et que , lorsqu'on vent les extraire des sels dont elles font 

 partie, elles se decomposent ou s'alterenl par le melange des 

 autres principes de ces sels, ou de lean qui y entre presque 

 toujours. 



(.est ainsi qui- Ton peui cxpliquer les differences notables des 

 resultats de MM. Davy, Dalton, et Gay-Lussac, toucbant les 

 eombinaisons de I'azote et de I'oxygene. 



Des experiences presentees cette annee a I'Academie par 

 jM. Gay-Lussac, il re'sulterait que le gaz nitreux contient uu 

 volume d'azote et un volume (-gal d'oxygene sans condensation ; 

 que dans eertaines circonstanees il se forme une combinaison 

 d'un volume d'azote contre un volume el demi d'oxygene, a 

 laquelle M. Gay-Lussac donne le nom d'acide pernctreua . que 

 1 acide nitreux ordinaire se compose dun volume d'azote contre 

 deux volumes d'oxygene; enlin qu'il V a dans 1'aeide nitrique 

 u\i volume d'azote et deux volumes ei demi d'oxygene. 



Parmi ces differentes variltes, si Ton peul s'exprimer ainsi , des 



oxides ou aeides qui out I'azote pour radical, il s'en trOUVC 



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