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Tab'.c des ca- Black et son disciple Irwine y procédoient i" comme 

 nous venons de le dire, en mêlant des corps différens," 

 et en calculant d'après la chaleur définitive. Leur méthode 

 est embarrassante, et ne peut servir pour les corps qui 

 ont une action chimique les uns sur les autres. 



Wilke employoitun moyen plus simple et plus général, 

 qui consiste à mesurer la quantité de neige que chaque 

 corps fond en se refroidissant d'un degré à un autre; mais 

 son appareil étoit inexact et incommode. 

 Calorimètre. M. Delaplace ( i ) en a imaginé un beaucoup plus par- 

 fait, où la glace dont la fusion doit servir de mesure," 

 est enveloppée par d'autre glace qui arrête la chaleur 

 extérieure. Il est devenu , sous le nom de calorimètre , l'un 

 des plus essentiels de la nouvelle chimie. 



On est arrivé ainsi à avoir des tables de plus en 

 plus exactes de ces capacités : Kirwan , Crawford, Berg- 

 man , Lavoisier et M. Delaplace , y ont successivement 

 travaillé. 



On a même cherché à déterminer le zéro réel , c'est- 

 à-dire , à combien de degrés un thermomètre baisse- 

 roit, s'il n'y avoit point de chaleur du tout: mais on a 

 besoin, pour ce calcul, de supposer qu'un corps conserve 

 la même capacité proportionnelle, tant qu'il ne change 

 point d'état ; et cette proposition, qui affecte plusieurs 

 autres théories, et notamment toute celle des thermo- 

 mètres, n'est point prouvée, et ne peut guère l'être. 



Ces recherches sur les capacités ont fait découvrir en- 

 core un nouveau mode de combinaison de la chaleur. II 



(i) Mémoires de l'Académie des sciences de Paris, année iySo , p. _?//. 



