AMMONIAQUES COMPOSÉES. 801 



talliser dans le col de la cornue. L'apparition de ce produit est 

 donc un indice de lu transformation d'une partie de l'oxalate acide 

 en oxalate neutre. On peut alors interrompre l'opération et ajouter 

 au résidu un peu d'acide oxalique libre pour remplacer celui qui 

 s'est décomposé en produits gazeux. 



Quand on juge que l'opération est terminée, il faut chercher l'a- 

 cide méthyloxamique dansleproduit distillé et dans le résidu. On 

 le dissout dans l'eau chaude, on sature jjar la craie et on filtre. 

 Par le refroidissement de la liqueur concentrée, on obtient un 

 mélange de cristaux de méthyloxamate de chaux et de mélhyloxa- 

 mide, qu'il est facile de distinguer et de séparer; car il suITit de 

 les chauffer pour que la méthyloxamide se volatilise et que le sel de 

 chaux, fixe et stable, reste sans se décomposer. On le purifie en 

 le redissolvant dans l'eau chaude, d'où il se dépose par le refroi- 

 dissement sous la forme de petits cristaux parfaitement nets. 



La composition du méthyloxamate de chaux se représente par 

 la formule : 



Ca O, (> H" ^^ 0= ou] 



l'oxamate de chaux étant 



CaO.C» 1 p,'^j j A. O^ 



Ca 0, C» I H j Az 0' 



I. o'',4ii de matUre cbauÛ'ée d'abord à 120°, puis à 160°, ont perdu o'',o7i d'eau, 

 soit 17,2 0/0; et o'',34o du set sec ont douné o^', 190 de sulfate de cliaux. 



II. o'',2i4 du sel sec brûlés avec du chroniatc de plomb ont donné o^',23o d'acide car- 

 bonique; l'eau a été perdue. 



Ces ré.sultats donnent en centièmes:  '*' 



Eipériecces. Théorie. 



Carbone 29,26 C — 36 — 29,60 



Hydrogène „ H* — 4 — .5,27 *'' 



Azote Il Az — i4 — 11,47 



■. I • Oxygène « 0' — 4o — 32,Si 



Chaux 23,00 CaO — 28 — 22,95 ; 



1 1, 



122 100,00 II 



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