AMMONIAQUES COMPOSÉES. 800 



ACTION DE LA CHALEUR SUR L'ÉTIIYLAMINE. 



Quelques grammes d'élhylamine pure ont été vaporisés lente- 

 ment et la vapeur a été dirigée à travers un tube de porcelaine 

 étroit renfermant cpielques fragments de porcelaine. Dès que l'air 

 a été chassé de l'appareil, on a recueilli le gaz, après l'avoir dirigé 

 à travers un tube rempli d'eau. Celte eau tenait en suspension de 

 l'oxyde de mercure, finement broyé et destiné à retenir l'acide 

 prussique qui se forme en abondance pendant l'opération. Le gaz 

 lavé a été recueilli dans des flacons pleins de mercure. Une analyse 

 eudiométrique a montré qu'il était formé essentiellement par de 

 l'hydrogène mélangé avec une quantité relativement petite d'un 

 gaz carburé , et qu'il ne renfermait que des traces d'azote. 



Après l'opération, l'eau de lavage était devenue fortement am- 

 moniacale. Soumise à la distillation, elle a laissé dégager une 

 grande quantité d'ammoniaque ordinaire. Le résidu de l'ébuUition, 

 débarrassé par la fîltraiion de la poudre grise qu'il tenait en sus- 

 pension, a laissé déposer par l'évaporation une quantité notable 

 de cyanure de mercure. 



ACTION DU CHLORE SUR L'ÉTHYLAMINE. 



Le chlore réagit immédiatement sur la solution d'élhylamine. 

 La réaction se fait avec production de chaleur et elle est accom- 

 pagnée d'un dégagement insignifiant de gaz azote. Il se forme de 

 l'éthylaminc bichlorée et du chlorhydrate d'éthylamine, comme le 

 fait voir l'équation suivante : 



3 C» H' Az -t- 4 Cl = 2 Cl H , C H' Az -h C' j ^^, ! Az. 



Pour préparer l'éthylamine bichlorée j'ai fait arriver un coiuant 

 de chlore lavé dans une solution d'éthylamine assez étendue et 

 renfermée dans un tube large de trois centimètres, auquel se trou- 

 vait soudé, à la partie inférieure, un tube dun centimètre seule- 



