DE LIODE ET l)E LAMMONIAQUE. 41 



titulifs, pourra paraitre preferable a beaiicoup de 

 chimistes, comme plus en harmonie avec les re- 

 gies de la nomenclature habituelle. 



Dans le cours de mes recherclies sur ce com- 

 pose, j'ai essaye de metlre a profit pour Tanalyse, 

 Tobservatiou faite parmoi, puis par M. Millon, de 

 la disparition de sa grande puissance explosive, 

 apres qu'il a ete desseche dans une atmosphere 

 d'ammoniaque. Mais j'ai trouve que le produit se- 

 che dans cette condition, et traite ensuite par I'a- 

 cide sulfhydrjque, fournissait moins d'acide iodhy- 

 drique libre que d'ordinaire. De plus, ayant une 

 fois abandonne pendant environ six mois dans du 

 gaz ammoniaque, une petite capsule remplied'io- 

 dhydrure d'azote humide, posee a cote de frag- 

 ments de polasse, j'ai remarque des parlies blan- 

 chatres sur les bords du vase, tandis que la por- 

 tion centrale etait legerement humectee d'un li- 

 quide qui m'a semble etre de I'iodure d'ammo- 

 niaque. Ainsi, selon toute apparence, le gaz am- 

 moniaque reagit peua pen sur I'iodhydrurc dazote, 

 en forraant de I'iodhydrate et de I'iodure d'am- 

 moniaque, plus du gaz I'azole. Mouille diodure 

 liquide, le produit se trouve depouille de sa grande 

 tendance explosive comme quand il est humide; 

 mais, si on I'expose a I'air, bientdt I'iodure d'am- 

 moniaque se detruit, et des lors la fulmination 

 redevient imminenle. 



