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en essayant une eau gazeuse naturelle, ou n'avail 

 pas de precipite par le chlorure de calcium, on 

 chaufFerait le melange dans un tube, on chasse- 

 rait peu a peu I'acide carbonique en exces (sans 

 arriver a I'ebuUition complete), et la reaction qui 

 donne lieu au trouble du liquide se prononcerait. 

 Avant de terminer cetle note, je dois encore 

 prevenir que le bi-carbonate de chaux, dans les 

 eaux potables, est generalement associe a quelques 

 traces de bi carbonate de magnesie. Or, celui-ci 

 agit, dans I'essai indique, absolument comme le 

 bi-carbonate calcaire. Mais ce fait est de nulle 

 importance, quand on essaie les eaux dans un but 

 hygienique ou tinctorial, car I'influence du bi-car- 

 bonate magnesien, soit surl'organisme de I'homme 

 et des animaux (1), soit sur les malieres colorantes, 

 est tout-a-fait analogue a celle du bi-carbonate de 

 chaux. D'ailleurs, la quantite du bi-carbonate de 

 magnesie est toujours extremement minime, pour 

 ne pas dire insignifiante, dans les eaux potables. 

 8i Ton voulait loutefois s'assurer de sa proportion, 



(,i) Le carbonate de magnesie salnreles acides libres de I'eslomac com- 

 me le carhonate de chaux, el Ton sail qu'il entre dans la composition des 

 OS une petite proportion de carbonate et de phosphate de magnesie. 



