12 tTlDES SUR LES DISSOLUTIONS DES CARBONATES TERREUX 



d'acide caibonique. lei Taccroisscnient dii carbonate calcaire 

 fut un simple eflet de concentration par evaporation (1). 



En resume, il m'est permis de regarder actuellcment 

 comme etabli: que la dispersion, depuis si longtemps remar- 

 quee, de I'acide carbonitpie dissous dans les eaux calcaires, 

 ne s'effectuc pas dans tons les cas possibles de contact avec 

 Tatmosphere ; qu'elle n'a lieu, a froid, que jusqu'a une cer- 

 taine limite, variable avec la temperalure; qu'au dessous de 

 cette limite, I'exposition de I'eau a I'air, loin d'y produire 

 un appauvrissement en gaz carbonique ct en carbonate de 

 chaux, est capable d'y occasionner une concentration, avec 

 accroissement dans les quantites relatives de ces substances. 



Par la s'explique le fait, qui a etc maintes fois signale 

 sans avoir ete approfondi, de I'existence de sources et de 

 cours d'eau, qui, malgre des doses notables de calcaire, ne 

 donnent lieu a aucune incrustation. Mes experiences mon- 



(1) Les chimistes onl souvenl eu I'occasion d'observer la formation spontan^e de 

 cristaux de bicarbonate dans les solutions concentrees du carbonate neutre de potasse 

 exposees a I'air. Mais jc ne crois pas que Ton ait jamais constate une action de I'acide 

 carbonique almosphcrique sur le carbonate de sonde. Les observations de M. H. Rose 

 sur le bicarbonate de cette base sont de nature a faire assez ralionnellemenl supposer 

 que ce sel a peu de tendance li se produire, et elles pcuvent faire ecarter la pensee 

 que dans les recbcrchcs oii il imporie que la soude soit a I'etat de carbonate neutre, 

 il y ait jamais quelquo danger a employer une dissolution laissee en contact prolonge 

 avec I'air. Effeclivement , M. Rose a vu le bicarbonate sodi(iuc, notablement moins 

 stable que cclui de potasse , n'exiger que deux dissolutions cl evaporations succes- 

 •sives a froid, pour se converlir tout cntier en sel neutre. 



Apri;s avoir constate I'absorption de I'acide carbonique de I'atmospbfere par le car- 

 bonate de chaux en presence de I'eau, j'ai dfi presumer I'existence d'une propriele 

 semblable, ]ilus prononcee encore, dans le carbonate de soude; cette presomplion 

 s'est confirmee. 



Du carbonate do soude Si 1 Og. par litre (ou 6sr-,65 de sel sec), ayant eteaban- 

 donne pendant un jour dans un courant d'air qui entralna en vapuur pres du quart 

 du liquide, il tixa un peu plus du — de I'acide carbonique necessaire pour sa trans- 

 formation totale en bi-sel. Dans les memos circonstanccs, une dissolution dix fois plus 

 (Hendue absorba les — do I'acide qui eul enlifercment change Ic sel en blcarbonatCi 



