ET DES PRINCIPAllX OXIDES MfiXALLIQUES. 15 



trent que telles devront etre, par exemple, aiix tempera- 

 tures ordinaires , les eaux qui rcnferment en dissolution 

 seulement O''', 1 (=18'"°) de carbonate de chaux par litre. 



Independamment des autres effets utiles que ce carbo- 

 nate est capable d'exercer a I'egard des plantes, la propriete 

 de fixer, dans les eaux, du gaz carbonique qui s'ecbapperait 

 rapidement en son absence, est do nature a constiluer pour 

 lui, dans certains cas, une fonction naturelle importante 

 pour la vegetation , et par consequent digne de fixer I'at- 

 tention. 



Sohibllilc du bicarbonate de chaux. — En voyant I'eau qui 

 contientde I'acide carbonique dissoudrele carbonate de chaux 

 beaucoup plus abondamment que I'eau pure, on est pousse par 

 I'analogiea admettre volontiersqu'un nouveau sel prend alors 

 naissance, et que la liqueur produite est une dissolution de 

 bicarbonate. Un nouveau motif a I'appui de cette maniere de 

 voir est encore apporte par les resultats consignes dans les 

 pages precedentes: car ils demontrent ncttement I'existence 

 d'une stabilite speciale dans I'assemblage des matei'iaux 

 constitutifs du bicarbonate calcique, au sein d'une quantite 

 d'eau suffisamment considerable. 



Toutefois il ne faut perdre de vue que la proportion de 

 carbonate de cbaux qu'admet I'eau fortement ou moyenne- 

 ment chargee d'acide carbonique est loin de sufiir a la com- 

 position d'un bi-sel. C'est ce qui resulte des remarques faites 

 a diverses epoques, et entre autres des observations publiees 

 dans ces derniers temps par MM. Boutron et Felix Boudet 

 (J"'' de Pharm., 5® s., t. 36, p. 16). En cffet, la plus forte 

 quantite de carbonate calcaire qu'ils aient vue se dissoudre 

 dans I'eau a la faveur du gaz acide, contcnait seulement 

 autant de chaux qu'en renferme I'eau saturee de cet alcali 

 terreux, ce qui correspond a environ 2"'', 5 de carbonate: 

 encore cette dissolution n'etait-elle qu'ephemere, et au bout 



