ET DES PIUNCIPAUX OXIDES MfiTALLIQUES. 15 



lins, plutot que celle ties sulfates de potasse ou de soude 

 avec du bicarbonate calcaire. 



Quant a moi, ayant ajoute a du sulfate de cbaux dissous 

 un leger exces de bicarbonate de potasse pur dans un 

 matras dont la pointe effilee fut aussitot apres scellee a la 

 lampe , j'ai vu d'abord, il est vrai, la liqueur rester quelques 

 temps limpide; mais elle se troubla ensuile de plus en plus, 

 et le lendemain les parois du vase etaient toutes tapissees 

 d'une couche mince, cristalline, insoluble dans I'eau et se 

 dissolvant avec effervescence dans I'acide chlorhydrique. Lo 

 liquide fut soumis a un examen analytique, destine a servir 

 de verification, et la dose d'acide carbonique en exces pour 

 la neutralisation des bases se montra notablement plus que 

 double de ce qui eut ete necessaire pour constituer des car- 

 bonates neutres. 



Un resultat pared eut lieu en evitant de mettre un exces 

 de bicarbonate alcalin. II y eut memo alors un leger trouble 

 des le premier moment, pcut-etre parce que la saturation 

 des dissolutions etait plus complete. Plus tard il se fit une 

 petite incrustation cristalline de carbonate de cbaux sur 

 toute I'etendue de la surface interieure du ballon. 



Probablement, M. Marchand, s'il ne s'est pas fait illusion 

 sur les proportions qui out figure dans ses experiences, aura 

 ete trompe par la non-apparition immediate de precipite, 

 apres avoir mele le sulfate calcaire avec le bicarbonate 

 alcalin. 



Je n'ai pas cherche a obtenir une determination precise 

 du minimum d'eau qui permet au carbonate de cbaux 

 d'exister en dissolution avec la proportion d'acide propre a 

 constituer un bicarbonate; mais j'ai constate I'impossibilite 

 de conserver reunis les composants de ce scl dans des 

 liqueurs enormement plus etendues que celles dont parle 

 M. Marchand. Ainsi un ballon fut sccllo aussitot apres avoir 



