10 ETUDES SUU LES DISSOLUTIONS DES CARBONATES TEUREUX 



ete prcsque rcmpli d'eau accompagnee des composants aptes 

 theoi'iquemcnt a produire un bicarbonate calcairc, dans les 

 proportions suivantes:0''=,20 de carbonate de sonde, 0"8,10 

 d'acide snlluri(pie et 0"8,10 de chlorure de calcium pour 

 1 litre d'eau. Lc tout fut ensuite abandonne au repos et exa- 

 mine le surlendemain: nne multitude de pctits cristaux 

 s'etaient attaches a la surface du verre. Lc liquide ayant 

 ete analyse offrit la proportion, par litre, de 0"° ,077 de car- 

 bonate de chaux avec 0"',097 d'acide carboniquo (au lieu 

 de 0°s,100, peut-etre a cause de la deperdition d'un peu du 

 gaz au conmiencement de I'essai). Ainsi, malgre I'abondance 

 de I'eau, dont le poids etait 5000 fois celui de I'acide car- 

 boniquo qu'clle tenait en dissolution, cclui-ci n'avait pu 

 maintenir dissous qu'a peine les ~ du carbonate calcaire 

 necessaire a la constitution d'un bicarbonate. 



CARBONATES DE BARYTE ET DE STRONTIANE. 



La solubilite des carbonates de baryte et de strontiane est 

 a peu pros du meme ordre que celle du carbonate de chaux. 



Les essais effectues sur diverses solutions de carbonate 

 barytique ont Iburni les nombres suivants rapportes au litre: 

 o™M; 5,2; 5,4; 2,7; 2,1; 1,7; 1,0; 2,1; 1,7; 1,0. Les 

 premiers nombres rcsultent d'experiences faites lorsque 

 j'ignoraisl'ulilite de precautions spcciales dans le but d'eviter 

 Tinfluence de I'acide carbonique acrien; ils doivent etre trop 

 forts. J'adopterai de preference les deux dernicrs qui cor- 

 respondent a 0^' ,21. 



Pour le carbonate de strontiane, les nombres obtenus 

 ont ete: 5'"",1 ; 2,5; 1,0; 1,0; 1,5; 1,1; 1,5; 1,0; 1,1; 

 parmi lesquels les quatrc derniers, preferes pour la memo 

 raison que ci-dessus, donnent commc moyenne 1""',1 on 

 Os-,010. 



