ET DES PRINCIPAUX OXIDES METALLIQUES. 51 



potasse, soil de soude, occasionna un degre d'alcaliiiite 3 a 

 4 fois plus fort qu'il n'eiit ete avec la terre alcaline seule. 



Au surplus, des resultats du meme genre, et plus saillants 

 encore, mais d'une realisation un pen moins rapide, peu- 

 vent etre obtenus aussi sans le concours de I'aleool. 



Je n'ai vu menlionner dans aucun ouvrage la possibilite 

 de produire dans I'cau de chaux un precipite au moyen de 

 I'acide sulfurique ou d'un sulfate alcalin. Ce que la theorie 

 donne lieu de pressentir sous ce rapport est facile a mecon- 

 naitre au premier moment. Le sulfate de chaux exige en 

 effet bien moins d'eau que la chaux, a poids egal, pour 

 entier totalement en dissolution. Mais que Ton compare les 

 deux substances sous des poids proportionnels a leurs equi- 

 valents, I'ordre de leur solubilite apparaitra sous un jour 

 tout oppose, pourvu que la temperature ne soit pas trop 

 elevee. De a 30°, 1" d'eau ne dissout pas plus deO^^SS 

 a 0,30 de sulfate calcaire, tandis qu'il peut admettre en 

 dissolution 0''s,39 de chaux a 0° et encore 0''«,35 a 30°. 

 Des lors, dans ces conditions de temperature, la chaux doit 

 etre susceptible de precipitation partielle par I'acide sulfuri- 

 que. C'est ce que j'ai constate, effectivement, en evitant 

 d'employer I'acide en exces. 



Ayant neutralise de I'eau de chaux a I'aide d'acide sulfu- 

 rique mediocrement etendu, je ne vis d'abord, il est vrai, 

 aucune precipitation sc manifester ; mais quelques jours 

 apres des groupes de cristaux aiguilles se montraient q/d et 

 la dans ia liqueur. Le sulfate de chaux etait done reste 

 pendant un certain temps a I'etat surdissoiis, puis la cristal- 

 h'sation d'une partie du sel avait du meltre fin a la sursatu- 

 j'ation. 



J'ai ensuite essaye la decomposition des sulfates de potasse 

 et de soude par la chaux. 



Apres avoir ajoute un peu de sulfate de potasse a un lait 



