ET DES PRINCIPALX OXIDES MfiXALLlQUES. 51 



observateurs, et constatee en operant tantot sur I'oxide 

 jaune prepare par voie liumide, tantot sur I'oxide rouge 

 obtenu par voie seche. Mes experiences ont pareillement 

 porte sur ces deux varietes, et la determination de leur 

 solubilite m'a fourni des nombres concordants. 11 s'en dissout 

 environ 3™" ou 0^' , 04 dans un litre d'eau (de ^Toob a a^^o)« 

 Des lors, il n'est pas etonnant que I'eau agilee soit avec le 

 prccipite rouge, soit avec le mercure et Fair, acquierre des 

 qualites medicinales. Au reste, le metal ne cede que bien 

 ientement de I'oxide a I'eau aeree, avec laquelle il est agite 

 tres frequemment. 



Outre I'aptitude de I'oxide de mercure a rendre I'eau 

 susceptible de se noircir sous I'influence de I'acide sulfhy- 

 drique, on lui attribue, comme autre caractere capable de 

 manifester sa solubilite, la propriete d'offrir la reaction 

 alcaline a I'egard des couleurs de la violette et du tournesol. 

 Neanmoins, il n'y a pas lieu de I'admettre reellement au 

 nombre des substances a reaction alcaline. En effet, aucun 

 indice d'alcalinite ne s'observe, si I'eau chargee de cet oxide 

 pur est additionnee de tournesol neutre exempt de chlorures. 

 Le tournesol virera au contraire au rouge, si I'eau distillee 

 que Ton aura saturee d'oxide, offrait ces vestiges d'acidite dont 

 j'ai mentionne I'apparition si frequente. Mais la dissolution 

 recevra-t-elle une goutte d'eau salee : aussitot le tournesol 

 prendra la nuance bleue, et il ne reviendra a la neutralite 

 qu'apres I'emploi dune certaine quantite d'acide. C'est done 

 seulement avec le concoiirs de chlorures concomitants, que 

 I'oxide mercuriquc presente une reaction alcaline a I'egard du 

 tournesol. Entre I'oxide mercuriel et un chlorure alcalin 

 s'effectue evidemment une reaction, d"ou resultent du chlorure 

 de mercure ou plutot un chlorure double, en meme temps 

 qu'un hydrate alcalin. 



La tendance du bioxide de mercure a se changer en 



