ET DES PRINCIPAUX OXIDES MfiT.VLLl<^»UES. 53 



d'une quaiilite d'acide equivalente a celle de I'oxide mer- 

 ciH'iel. J'ai constate en effet qu'en ajoutant a du sublime 

 excessivement dilue, d'abord un pen de chaux titree, puis de 

 I'eau salee, et enfin de I'acide litre, la neutralite accusee 

 pai' ie lournesol avail lieu lors de la reunion des proportions 

 d'acide et de base cbimiquement equivalenles. 



L'action de lous les sels, dont j'ai menlionne les effets 

 sur la solution d'oxide de plomb, a ele pareillenicnt expe- 

 rinientee sur celle d'oxide mercurique; aucune precipitation 

 ne se produisit avec celle derniere. 



OXIDE D'ARGENT. 



On sail que I'oxide d'argenl est suffisamment soluble pour 

 communiquer a I'eau dislillee la propricle d'etre Iroublee par 

 I'acide cblorhydrique, et pour lui donner en outre la reaction 

 alcaline. Les sels d'argenl neutres de composition etant 

 egalemenl neutres au lournesol, I'essai alcalimetrique de la 

 solution d'oxide argenlique n'elait pas de nature a presenter 

 des difticultes speciales. Ce qui en offrait davantage, etail la 

 preparation de la liqueur saturee : car un contact dc pen de 

 duree enlre I'eau etl'oxide metallique expose a une saturation 

 imparfoite, et un abandon prolonge du melange tend a aug- 

 menter de plus en plus les chances d'une absorption d'acide 

 carbonique, capable d'amener, dans le resultal alcalimetrique, 

 une exageration determinee par une augmentation de solubi- 

 lite qu'acquiert I'oxide d'argenl en se carbonatanl. Dans 

 mes essais de dosage, la proportion d'oxide accusee par litre, 

 a varie enlre l"'',^ et 2""', 5. Jc presume que la presence du 

 carbonate d'argenl a influence les determinations qui out 

 fourni les nombres les plus torts, el je serais porte a donner 

 la preference aux moins eleves. l"'*',2a I'^^S d'oxide d'argenl 

 representenl 17 a 20'"""°' , soil -^, a --^ du i)oids de I'eau. 



* ' fiO 000 lO 00(* 1 



