ET DES PRINCIPAUX OXIDES MfiTALLIQUES. S5 



del'oxide, apparaissent avec leur coiileur habituelle; toutefois 

 la teniiite de la substance en rend la nuance tres pale. Une 

 addition menagee d'alcali fixe ne modifie point le precipite ; 

 mais une forte dose de potasse ou de soude le detruit. 



Independamment de son aptitude a reagir sur les halosels, 

 on voit que I'oxide d'argent a, comme celui de plomb, le 

 pouvoir de decomposer certains oxisels alcalins, et d'enlever 

 des oxacides energiques a la potasse et a la soude elles- 

 memes. 



Tableau-resume relatif a la soluhilite, dans I'eau, des 

 carbonates et des oxides. 



Nous nous bornerons, en terminant, a resumer les princi- 

 paux resultats qui concernent la solubilite des divers com- 

 poses etudies dans ce memoire. Nous les rassemblons dans 

 le tableau ci-dessous. Nous rappellerons que notre abrevia- 

 tion Og., qu'on y verra figurer, indique, pour un oxide, le 

 poids qui renferme i gramme d'oxigene, et, pour un sel, 

 la quantite de celui-ci qui correspond a 1 gr. d'oxigene 

 contenu dans I'oxide lui servant de base. 



QuantiL6 dissoulc jtai 

 Nom du Compose. 1 lilrc d'eau 



a la temperature ordinaire. 



og- gr- 



Carbonate de baryte 0,0017 = 0,021 



Carbonate de strontiane 0,0011 0, 010 



Carbonate de chaux 0, 0026 0, 016 



og gr. 



Bicarbonate de chaux (suppose anhydre). . .moins de 0,007oudc 0,07 



og. gr- 



Magnesia alba 0, 01 := 0, 06 



Carbonate neutre de niagnesie (anhydre) . , . .environ 0,08 0, 4 



Sesquicarbonate de niagnesie (suppose anhydre) 0,4 3. 



Bicarbonate de niagnesie (anhydre) 4> ii 56. 



