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estcntiproment dissous, et l.'i liqueur a rccouviL' sn conlciir vcrtc; 

 elle coiiloiiuit un Uger exces d'acide. Eu relroidissaul, elle a 

 forine des crislau\ ]>risniatiques qui avoient loules les pro- 

 prietos du sulfate de niagnesie. 



Ce sel, redissous dans une grande quantile d'eau, fut tnele 

 avec une dissolution de carbonate d'aninioniaque, qui y occa- 

 siona nn precij ile jaunalre, foriue pour la plus grande partie 

 de ler oxide el de clnouie. Je iaisse pour un moment ce pre- 

 cipite; j'y reviendrai plus tard. 



J'ai fait evaporer la liqueur tiltree; j'ai calcine forlement, dans 

 un creuset de platine, ie sel quelle a fourni, pour volatiliser 

 le sulfate d'ammoniaque ; ce qui a parfaitoment reussi. La 

 raatiere reslee dans Ie creuset, etoit blanche , pulveridenle , 

 et pesoit 6 grammes 5o centigrammes j sa saveur etoit cliaude, 

 et ensuite amere comnie celle du sulfate de magnesie. 



Elle s'est entierement dissoute dans I'eau avec un develop- 

 pement considerable de chaleur ; ce qui prouve quelle etoit 

 parlaitement seche. 



• La dissolution de ce sel ni'a fourni , par Ie refroidissement , 

 et par I'evaporation qui a suivi, des prismes quadrangulaires 

 Ires-blancs et transparens. 



Je me suis assure , par beaucoup d'essais , qu'ils ne differoient 

 en aucune uianiere du sulfate de magnesie. 



Le swllate de magnesie , dessecbe comme celui-ci I'avoit 

 ele, contenant par quintal 36,38 de magnesie, les G grammes 

 et demi de ce sel que j'avois obtenus devoient en conlenir 

 2 grammes 3'] centiemes environ. Mais ne voulant pas m'en 

 rapporter a ces ba!5es etal)lies par BcMgman, j'ai decompose 

 monsullate de magnesie par le carbonate de polasse , et apres 

 avoir lave la terre , je I'ai forlement calcine e , et j'eu ai obtenu 



