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D'oiydule z^^G"] 



D'acide sulfureux i* r -,"»77 



4 6r ,344 



ce qui fait pour ioo parties, en supposant toujours la pert* 1 



due a lean, 



Owilule G3,6g 



Acide 36,3o 



21. Les deux analyses que je viens de rapporler s'accor- 

 deut si bien qu'elles sont confirmees l'une par l'autre. Elles 

 prouvent que les sulfites de cuivre prepares par les deux 

 procedes indiqucs plus haut ont la meme composition, car 

 la premiere de ces analyses a ete fake sur le sulfite prepare 

 avec loxyde de cuivre et 1' acide sulfureux, et la seconde 

 avec celui qui resulte de la decomposition du nitrate de 

 cuivre par le sulfite de potasse. 



22. Pour savoir si mes resultats analytiques etoienl exacts, 

 j'ai fait cette preuve : j'ai mis a grammes d'oxyde de cuivre 

 dans Teau et j'y ai fait passer assez d'acide sulfureux pour les 

 convertir completement en sulfite et en sulfate. J ai fait con- 

 centrer la liqueur afin de chasser l'e\rrs d acide qui retenoit 

 beaucoup de sulfite en dissolution, par ce moven jai obtenu 

 28'-,o53 de sulfite de cuivre lave et seche. La liqueur d'oii celui- 

 < i a\ oil ete separe , evaporee a siccite, donna iB r -,34o de sul- 

 fate de cuivre anlivdre qui ne contenoit pas d'acide en exces. 

 Or, d'apres Berzelins, ce sulfate devoit contenir os r -,G82 de 

 base, et o6 r -,658 d'acide. Consequemment dans le sulfite, il 

 devoit v avoir i^' ,3 1 8 d'oxyde i aiiicinan minimum ou lB r -,l85 

 d i wdule. J ai ensuite traite le sulfite par l'acide nitrique 



