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11. La petite quantite d'oxygene que le plomb paroissoit 

 absorber pour s'oxyder auminiuium, etk consideration que 

 cette quantite ne suivoit aucun rapport avec les oxydations 

 connues de ce metal, commencerent a me donner des doutes 

 sur l'existence d'un oxyde plus au minimum que la litharge, 

 et me conduisirent a penser qu'il n'etoit point invraisembla- 

 ble que le plomb se i'ut oxyde aux depens de l'acide nitrique 

 du nitrate acide, que consequemment le sel obtenu de cette 

 operation ne fut qu'un nitrite a base de litharge, et que l'acide 

 nitreux degage de ce sel par l'acide nitrique (6) en etoit sim- 

 plement separe comme Iorsqu'on verse de l'acide nitrique sur 

 un nitrite alcalin. Ce qui appuyoit encore cette opinion, c'etoit 

 i°. le nitrite de potasse que j'avois trouve dans l'eau-mere 

 du sel (9); 2°. la litharge et l'acide nitreux que ce sel 

 me donna constamment, soit que je le decomposasse par la 

 chaleur, soit que je le traitasse par l'acide acelique 011 par le 

 carbonate de potasse. II est vrai que Ton pouvoit objecter 

 que dans ces decompositions l'oxyde au minimum se reoxy- 

 genoit dans l'operation aux depens de l'acide nitrique qu'il 

 convertissoit en acide nitreux; mais ce qui affoiblissoit cette 

 objection, c'est l'observation que je fis de la non. action du 

 gaz oxygene sur la solution du sel. Au premier apercu il 

 sembloit probable qu'en faisant bouillir le plomb avec le ni- 

 trate acide, ce metal n'enlevoit a l'acide nitrique que la quan- 

 tite d'oxygene qui fait la difference de cet acide a l'acide 

 nitreux : mais les 5s r -,38 de plomb ayant du absorber 0,41 4 2 6 

 d'oxygene pour se convertir en litharge, tandis que l'acide 

 nitrique du nitrate ne pouvoit en ceder que 0,1 557204 pour 

 se convertir en acide nitreux , je conclus qu'il devoit y avoir 



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