-'-OG AN. \ALES DU MISKIM 



ce qui dilFere de 2,11 de la determination lake par le cal- 

 cul (1). La solution de nitrite, separee clu carbonate et 

 ensuite concentree , se comporta comme colic du sous- 

 nitrite, elle laissa degager tie 1 acide nitreux et donna des 

 crista ux de nitrite. 



3g. 11 suit de ces (aits i". que le nitrite et le sous-nitrite 

 sont decomposes en partie par l'acide carbouique, parce que 

 I'afunite et la quantite de l'acide nitreux sunt iusunisantes 

 pour vaincre toute la tendance tpi'a l'acide carbonique a 

 former uue combinaison insoluble avec loxyde de plomb; 

 mais des qu'il y a une certaine quantite d'acide nitreux de 

 mise a nu, la decomposition s'arrete parce que cet acide 

 est beauconp plus soluble que le carbonique; 2°. que 

 l'acide nitreux dune solution de nitrite passee a l'acide car*- 

 bonique paroit etre a l'oxyde qui n'en est pas precipite dans 

 une proportion correspondante a celle des elemcns du nitrate 

 acide de plomb; 3°. que lailinite de -l'acide nitreux, mis a 

 nu, pour le nitrite n'cst j)as grande, puisque par la concen- 

 tration et la crlstallisation on n'obtient que du nitrite; 4°- ( l ue 

 l'acide nitreux mis a nu pouvant etre tacilcment separe du 



noit blea. Je n'ai pas eu assez de ces cristaux pour m'assurer par l'analyse de la 

 quantite de base qu'ils contenoient. Lcur solution douua des aiguilles jauncs par 

 lc lcfioidisscnient. 



(i)Dans une experience semblable a celle-ci j'ai oblenu le rapport de 



Acid^ 3o,7 



Base 6g,3 <iui fist scnsiblc- 



nient le nii'-mc quecelui ducnleul, mais ce qui m'empeche d'y avoir autant de 

 oonliance que dans le precedent, e'est que le nitrite employe avoit etc eiUtallise 

 deux fois et qu'il paroissoit contenir un pcu de sous-nitrite on plus de base que 

 )e .lilrile. 



