186 Gierke: Färberei zu mikroskopischen Zwecken. U, 2. 



Metallisches Gold in ungemein feiner Vertheilung scheidet sich aus. 

 Dadurch wird der mit Goldchlorid benetzte oder von ihnen durchtränkte 

 Stoff duukelpurpurn, hcäufig mit einer Nuance ins Violette gefärbt. Solche 

 reducirende chemische Agcntien sind z. B. Eisen, Kupfer und andere 

 Metalle, Eisenvitriol, Phosphor, phosphorige, schweflige und salpetrige 

 Säure, Salzsäure, Schwefelammoiiiak, Natrium und Kalium causticum, 

 arsenige Säure und Oxalsäure; ferner die verschiedensten organischen 

 Säuren, von denen in der histologischen Technik besonders Weinsäure, 

 Ameisen- und Citronensäure gebraucht werden. Mischt man Goldchlorid- 

 lösung mit Chlornatrium, Chlorkalium und Chlorammonium und dampft 

 die Flüssigkeit ein, so entstehen die entsprechenden Salze. Von ihnen 

 sind Goldchloridnatrium und Goldchloridkalium in der mikroskopischen 

 Technik anstatt des Goldchlorids verwandt worden. 



Das Osmium Os ist ein Metall, das auf der Erde nur in kleinen 

 Quantitäten vorkommt, aber ein steter Begleiter des Platins ist. Es 

 kommt namentlich in Verbindung mit Iridium vor als Osmium-Iridium 

 und wird aus den sogenannten Platin-Rückständen erhalten, welche nach 

 Ausziehen der Platinerze mit Königswasser zurückbleiben. Es wurde 

 1803 von Tennant entdeckt. Das reine Osmium ist ein grauschwarzer 

 metallisch glänzender Körper, in Form dünner Blättchen oder einer 

 compacteren Masse. Es ist nicht schmelzbar, da es sich bei sehr hoher 

 Temperatur aber noch unter dem Schmelzgrad verflüchtigt. Es geht 

 Verbindungen mit Chlor und Sauerstoff ein. Die letzteren sind 

 Osmiumoxydul OsO. 

 Osmiumoxyd Os O2 

 Osmiumsäiire Os O4 (Aucli Osmiumsuperoxyd oder Ueberosmiumsäure genannt). 



Nur die letzte dieser Verbindungen interessirt uns hier. Sie ent- 

 steht durch Erhitzen des Osmiums im Sauerstoff in einer Glasröhre, 

 ferner durch Erhitzen des Metalls oder der in der Natur vorkommenden 

 Osmium-Iridium-Verbindung im feuchten Chlorstrom, indem das zunächst 

 sich bildende Osmiumchlorid sich durch die Feuchtigkeit zu Osmium- 

 säure zersetzt. Diese letztere verdichtet sich in farblosen glänzenden 

 Nadeln, ihr Schmelzpunkt liegt unter 100". Bei etwas höherer Tem- 

 peratur siedet sie bereits. Sie verflüchtet sich leicht und hat einen sehr 

 intensiven, höchst charakteristischen, stechenden Geruch ' ; auch greift 

 sie die Schleimhäute der Athemwerkzeuge wie der Augen stark an. 

 Bei längerem unvorsichtigen Arbeiten mit ihr bekommt man leicht Con- 

 junctivitis und Katarrhe der Luftwege. Die Omiumsäure löst sich leicht 

 in Wasser. Aus dieser Lösung scheiden die meisten reducirend wir- 



») Daher der Name Osmium von öajirj der Geruch. 



