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convenablement dosée, par le gaz sulfhydriqiie; enfin en dissolvant le 

 chlorure d'antimoine dans le sulfure de sodium et en reprécipitant le sul- 

 fure par l'acide chlorhydrique étendu. Les deux premières méthodes sont 

 d'une exécution prompte et facile et donnent des résultais concordants; 

 la seconde m'a permis en outre de mettre en évidence l'existence d'un 

 chlorosulfure, caractérisé par une chaleur de formation propre. La troi- 

 sième méthode est moins bonne, à cause de la grandeur des réactions 

 étrangères et de la connaissance imparfaite de celles-ci, et aussi à cause de 

 l'étendue des chaleurs de dilution des sulfures et sulfantimonites, qui va- 

 rient considérablement avec la proportion d'eau. Par contre, cette méthode 

 m'a permis de comparer la formation du sulfure d'antimoine noir cristal- 

 lisé à celle du sulfure orangé, hydraté, formé par précipitation. 



» 3, Méthode de l'acide tarlrique. — On sait que l'acide tartrique 

 empêche la précipitation de l'oxyde d'antimoine par l'eau et, par suite, la 

 formation des oxvchlorures et oxysulfures. [1 olfre cet avantage de per- 

 mettre d'opérer avec l'acide sulfhydrique dissous. J'ai opéré sur ii^' de 

 chlorure d'antimoine, contenu dans une ampoule, que j'ai écrasée au sein 

 d'une solution d'acide tartrique (i5o*-'' = 4''')- Cette opération a dégagé : 



SbCi^ solide -h/iC« II" O'- dissous, à ii" +14^=', 28 



SbCI' solide +6G»HM)" „ „ _,_,3Caig4 



» A la seconde liqueur on a ajouté une solution d'acide sulfhydrique, 

 voisine de la saturation et employée en léger excès, ce qui dégage 

 + iG^^^'jiS. On déduit de ces données ( ') : 



SbO'-t- 4G*H»0'- dissous (-) -+- f-'\i 



chiffre dont le signe et la grandeur expliquent la stabilité du tartrate 

 d'antimoine. On a encore 



Sb -4- S^= SbS^ précipité, orangé H- 17*^"', 



» 4. Méthode de l'acide chlorhydrique. — Le chlorure d'antimoine se dis- 

 sout dans l'acide chlorhydrique ; mais sa solubilité n'est notable qu'à partir 

 d'une certaine concentration de l'acide, variable d'ailleurs avec la tempé- 

 rature. Dans les liqueurs très concentrées, l'acide sulfhydrique ne forme 

 pas de sulfure. C'est ce qui m'est arrivé, par exemple, avec une liqueur for- 

 mée de HCl + 3,73H-0-, et renfermant looS' de SbCP au litre, soit 



(') H-hS — HSdiss. :+4,6; H+0 = HO : -+-34,5; Hh-C1 = HC1 étendu : +17,43. 

 (-) En présence de 3 H Cl étendu. 



