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SbCP-t- 26HCI + 97H-O-. En opérant vers 12°, dans une fiole calorimé- 

 trique, j'ai trouvé (i^'', SiyHS dissous), pour HS = 178' dissous : -f- i^^Sg; 

 valeur un peu plus faible que dans l'eau pine (+ 2^^', 3, Thomsen), mais 

 peu différente. La liqueur s'est légèrement troublée, un dépôt de soufre 

 presque insensible s'étant produit, par suite de l'action de l'oxygène dissous 

 dans la liqueur acide, action plus prompte qu'avec l'eau pure. 



)) Avec une liqueur formée de HCl + 87 H- O-, la dose d'antimoine dis- 

 soute n'a pas atteint i^"" au litre : ce qui n'a pas permis de mesures. 



)) Mais les expériences ont donné de bons résultats avec une liqueur for- 

 mée de HCl + 19, 28H-O-, et renfermant So^'' de SbCP au litre, soit 

 SbCP -I- 12, 44HCI 4- 240 H^O". J'ai opéré sur 600™ de liqueur, contenus 

 dans une fiole calorimétrique, et j'ai fractionné la précipitation. 



_ _ gr gr Cal 



Premier précipité i,i6o de IIS absorbé, à i3°. PourHS=:i7 + 10,60 



Deuxième précipité 1,575 » » -+- 9,00 



Troisième précipité 1,828 » » -+- 9,08 



Quatrième précipité i ,846 » » -t- 8,83 



6s'-,4o4 + 9'^-''',39 



On est alors arrivé presque à la limite; car le poids de HS nécessaire pour 

 la précipitation totale s'élevait à 6^', 63. 



» Pour compléter ces données, j'ai mesuré la chaleur de dissolution du 

 chlorure d'antimoine (i i^' à i3°'') dans l'acide chlorhydrique aqueux (Soo*^*^). 



» Pour SbCl' = 227S', en tenant compte des chaleurs spécifiques : 



Cal 



Avec HCl -+- 19,28 H■-0^ vers i3" +4, 17 



Avec HCl + 3,73 H^OS » +3,87 



Avec HC1+ 3,73 H^O'^+^VSbCF [ioos''au litre] +3,89 



» On voit que la chaleur de dissolution diffère peu pour les deux liqueurs 

 chlorhydriques employées. On voit encore qu'elle diminue pour une 

 liqueur renfermant déjà du chlorure d'antimoine dissous, conformément à 

 ce qui arrive en général pour les dissolutions. Pour tirer de ces nombres la 

 chaleur de formation du sulfure d'antimoine, il est nécessaire de tenir 

 compte de la formation de l'acide chlorhydrique, 3 H Cl, qui, en se dissolvant, 

 change la concentration de la liqueur. Dans ces conditions, un calcul ri- 

 goureux montre que cette formation dégage : 66 + 47,7 = 1 13^^',7. On en 

 conclut : Sb + S' = SbS' orangé : -h 17'^"', o; nombre concordant avec la 

 chaleur de formation obtenue par la première méthode. 



» .'). Chlorosulfure d'antimoine. — Revenons maintenant aux chiffres 



