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 moine pris sous un poids connu (compris entre lo^'et i5»'''),par une solution 

 titrée de sulfure de sodium. La dissolution n'est complète que pour les 

 rapports équivalents suivants : SbCP -i- 6NaS, soit SbS'', 3NaS -h SNaCl. 

 M La cjuantité de chaleur dégagée a varié, dans mes essais, de H- 69^*' 

 à -i- 62*^^', suivant la concentration du sulfure alcalin ; variations qui ne 

 permettent pas d'en tirer de conséquence numérique assurée. En ajou- 

 tant à la solution, convenablement diluée (NaS = 4"''), l'acide chlorhy- 

 drique nécessaire pour détruire tout le sulfure alcalin, soit 3 H Cl(i'='J = 2'''), 

 j'ai trouvé qu'il se dégageait -;- 1 8^"', 1 2 et + 18^^', Sg dans deux expériences 

 (vers 12"); en même temps qu'il se précipite du sulfure d'antimoine 

 orangé. La réaction est la suivante : 



Sb S», JNaSdUué + 3HC1 ddué = SbS^ précipité -h- 3NaCldiss. -+- 3HS diss. 



» Un excès d'acide chlorhydrique étendu ne produit pas d'effet ther- 

 mique appréciable. On conclut de cette expérience la chaleur de combi- 

 naison du sulfure d'antimoine avec le sulfure de sodium, sachant d'ailleurs 

 que l'acide chlorhydrique dégage, en décomposant le sulfure de sodium, 



+ 13,70 — 3,85 = -i-9'^''',85. 

 On a dès lors 



(4-9,35 X 3 = 29,55) — 18,35 = +1 1*^^',2; 

 SbS^ précipité ■+- 3NaS étendu = SbS\ 3NaS (dissous dans 12'''). 



■n Ce chiffre varie sensiblement avec la dilution, soit de — i ,9 (vers 1 2°}, 

 lorsqu'on passe de 6'" à 24'". 



)) J'ai étudié de plus près la réaction du sulfure de sodium sur le chlo- 

 rure d'antimoine, en traitant ce dernier par 4NaS; 5NaS; 6NaS. 



» La première réaction, qui tend à former le composé SbS\ NaS mêlé 

 de 3NaCl, ne donne pas lieu à une dissolution totale. Cependant elle dégage 

 la presque totalité de la chaleur; l'addition ultérieure d'un équivalent de 

 NaS dissous ayant produit +i'^''',72, et celle du sixième et dernier NaS, 

 nécessaire pour compléter la dissolution, seulement +o^''',54. Au delà, il 

 ne se produit plus d'effet thermique notable. Il parait donc que les dissolu- 

 tions renfermeraient principalement un sulfantimonite monosodique, cor- 

 respondant à divers sulfantimonites connus en Minéralogie. » 



