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sodium, agissant sur le sulfure noir, et par l'acide chlorhydrique, décom- 

 posant le sulfantimonite et reprécipitant le sulfure orangé. 



» Or la réaction directe de l'acide chlorhydrique étendu sur le sulfure 

 de sodium dissous dégage : +9^*', 85. 



» J'ai trouvé dans trois expériences, faites en dissolvant préalablement 

 le sulfure noir (88'',4oo) dans le sulfure de sodium, puis en l'eprécipitant 

 le sulfure orangé par l'acide : 



I" 67 centièmes dissous -h 9,82 



2" 74 centièmes +9,83 



3» 79 centièmes -f- 9,98 



Moyenne + 9<'<',86 



M 11 résulte de ces expériences directes que la transformation du sul- 

 fure noir dans le sidfure orangé ne donne lieu qu'à des effets thermiques 

 nuls ou très petits. La chaleur de formation du sulfure cristallisé peut donc 

 être représentée par le même nombre, soit 



Sb + S' -^r: SbS''(noir ou orangé) + i7^'^',o 



» Cela fait pour i équivalent (tG^^') de .soufre combiné : + 5^"', 7. D'après 

 cette chaleur de sulfuration, l'antimoine vient se placer au voisinage du 

 cuivre, du nickel, du plomb, du mercure, métaux dont la chaleur de sul- 

 furation est très petite et Aoisine de 4- 9 à +10^^"', pour la plupart, ou 

 même égale à -f-5''"',7 pour le sulfure cuivrique. Elle se rapporte au 

 soufre solide : pour le soidVe gazeux, il faut ajouter +1,2. 



» On remarquera que ces sulfures à faible chaleur de formation conser- 

 vent jusqu'à un certain point l'éclat et divers caractères des métaux dont 

 ils dérivent, les propriétés des corps changeant peu quand la chaleur dé- 

 gagée est faible. On remarquera encore l'écart considérable qui existe 

 entre la chaleur de formation du sulfure d'antimoine et celles du chlorure 

 (-+- 3o,5 X 3) et de l'oxyde (+ 27,9 x 3). 



» Un écart du même ordre existe pour les divers métaux signalés plus 

 haut. Il rend compte delà transformation facile des sulfures métalliques en 

 oxvdes par le grillage. En effet, d'après les nombres 



Sb + S^'= )- 17,0; Sb -r O' = -h 83,7, 



on voit tout d'abord que l'oxygène doit déplacer le soufre, en dégageant 

 + 83,7- 17,0 = -f-66c«',7. 



» Mais la chaleur dégagée en fait est bien plus considérable, à cause de 



