(86) 



la siiroxydation des produits : l'oxyde d'antimoine, à la température de 

 l'expérience, se changeant en partie en acide antinionieux SbO', avec un 

 dégagement complémentaire de + 28*""', et le soufre, d'autre part, devenant 

 en partie de l'acide sulfureux, en dégageant + 69^^', a x 3 = + 207*^*', 6. 

 Ce concours d'énergies complémentaires rend la transformation chimique 

 plus facile. Il explique la possibilité de réduire partiellement certains sul- 

 fures à l'état métallique par simple grillage. La réduction ultérieure des 

 oxydes par le charbon, en présence des fondants alcalins, et la préparation 

 des régules ne sont pas moins faciles à expliquer par la Thermochimie. 



)) Enfin ces nombres rendent compte des actions réciproques et des 

 équilibres entre les acides sulfhydrique et chlorhydrique, opposés à l'oxyde 

 d'antimoine ; mais ceci demande des développements nouveaux. » 



THERMOCHIMIE. — Sur les actions réciproques et les équilibres entre les 

 acides chlorhydrique, sulfhydrique et les sels d'antimoine; par M. Ber- 



TIIELOT. 



« 1. Parmi les actions inverses et réciproques, l'une des plus intéres- 

 santes est celle qui s'exerce entre le chlorure d'antimoine et l'acide sulfliy- 

 drique, d'une part, et, d'autre part, entre le sulfure d'antimoine et l'acide 

 chlorhydrique : cette action réciproque est une conséquence nécessaire des 

 principes de la Thermochimie. En effet, en l'absence de l'eau, la formation 

 du premier système l'emporte sur la seconde de -h i5'^'',3 : 



Sb -h CA^= SbCP cristallisé -4-91,4) 0% 



3(H + S) = 3HS gaz -\- 6,9 | "^ ^ ' 



Sb+S'=SbS' -H J7,o 



3(H4-GI)=3HC1 gaz +66,0 



83, o 



» Le second système doit donc se changer et se change en effet dans le 

 premier, le sulfure d'antimoine étant transformé en chlorure et gaz sulfliv- 

 drique par l'acide chlorhydrique anhydre. 



» Au contraire, en présence de l'eau en grand excès, c'est le second 

 système qui l'emporte de 4- So^"',! : 



Sb4-CP=SbCl' crisi -h 91,4 



3(11 + S)=3HS dissous -+- i3,8 



Sb + S' = SbS' -+- 17,0 



3(H+C1) = 3HC1 dissous +118, 3 



Cal 



io5,2 



i35,3 



