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» Aussi le clilorure d'antimoine, en présence de l'acide sulfhydrique et 

 de l'eau, est-il changé en sulfure et acide chlorhydrique étendu. Si les ac- 

 tions se renversent en présence de l'eau, c'est surtout parce que l'eau se 

 combine à l'acide chlorhydrique, la chaleur de formation de l'hydrate 

 concourant aux phénomènes. Toute cette théorie est incontestable. 



» 2. Entre les deux états extrêmes qui répondent aux réactions con- 

 traires, il existe nécessairement une limite d'équilibre, répondant à une 

 quantité d'eau intermédiaire. Cette limite doit être principalement définie, 

 d'après la théorie, par la proportion de l'eau en présence de laquelle 

 l'acide chlorhyilrique anhydre cesse d'exister : proportion facde à déter- 

 miner par des expériences directes, car il subit de chercher au-dessous de 

 quelle proportion d'eau l'hydracide manifeste une tension sensible, sus- 

 ceptible de permettre son entraînement par un courant de gaz inerte. Or, 

 vers I 2", l'hydracide possède une tension notable jusque > ers les rapports 

 suiA'ants : II Cl -1-6,5 IFO-; et sa tension de^ient inappréciable au-dessous 

 de 8 à qlI'O* (Essai de Mécanique chimique, t. II, p. i49)- Ces limites sont 

 modifiées par la présence du chlorure d'antimoine, à cause de la formation 

 du chlorhydrate; mais la modification est faible, tant que le sel d'antimoine 

 n'est pas trop abondant. Telle est donc la limite fixée par la théorie. 



» Comparons cette limite avec la proportion d'eau nécessaire pour 

 commencer la précipitation du sel d'antimoine, dissous dans l'acide chlor- 

 hydric[ue, par une quantité d'acide sulfhydrique très petite (afin d'éviter 

 l'intervention du sulfhydrate). Soit une liqueur telle que 



IICl-^ 3,7311-0*+ o,o383SbCP. 



renfermant 0,001 53I1S à i3°,3. On ajoute de l'eau à cette liqueur, goutte 

 à goutte et en agitant, jusqu'au moment où le précipité orangé de sulfure 

 devient permanent : ce qui arrive pour les rapports IICl + 6,4 H-0^. 

 Cependant il subsiste dans la liqueur de l'acide sulfhydrique libre en dose 

 sensible, jusqu'à ce que l'eau ajoutée atteigne le rapport HCl + 7,7 II-0^ 



)) Or ces limites sont précisément les limites prévues d'après la tension 

 de dissociation de l'acide chlorhydrique anhydre; c'est une confirmation 

 frappante de la théorie. 



» 3. Si l'on opère à une température plus haute, la tension de l'acide 

 chlorhydrique anhydre dans ses hydrates étant accrue, l'attaque du sulfure 

 d'antimoine doit avoir lieu et a lieu en effet en présence d'une dose d'eau 

 croissante. Ceci est confirmé par les expériences récentes de M. Lang. A 

 la limite d'ailleurs intervient une réaction d'un autre ordre, à peu près 



