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insensible à froid, mais qui le devient à ioo° et surtout à une température 

 plus haute, je veux dire la décomposition partielle du sulfure d'anti- 

 moine par la vapeur d'eau seule, observée autrefois par Regnault : laquelle 

 résulte de la formation constatée d'un oxvsulfure, dont la chaleur de com- 

 binaison complémentaire comble l'intervalle thermique entre l'oxyde et le 

 sulfure. La théorie rend donc compte aussi de ces faits; mais ce n'est 

 pas le moment d'insister sur cet ordre spécial de réactions. 



>) 4. L'action inverse de l'acide chlorhydrique plus ou moins étendu 

 sur le sulfure d'antimoine est notable, tant que la proportion d'eau est 

 moindre que 6 à 6,5 H-0-; cette action s'affaiblit jusqu'à devenir presque 

 nulle lorsque la proportion d'eau dépasse 8 à g H-0-, conformément à mes 

 anciennes expériences et aux limites précisées davantage depuis par M. Lang. 

 Mais ces limites sont influencées dans une certaine mesure, par la forma- 

 tion d'un chlorosulfure, Sb^S'Cl ou plutôt SbCl' + 5SbS% déterminée en 

 ]>résence d'un excès de sulfure, laquelle dégage + 34^"' : chaleur complé- 

 mentaire susceptible de renverser la réaction, au moins jusqu'au degré 

 qui répond à la dissociation de ce composé secondaire, ou à sa décompo- 

 sition par l'eau. Malgré cette circonstance perturbatrice, la formation de 

 l'hydrate chlorhydrique conser^e une influence prépondérante. 



» 5. Examinons maintenant l'influence des proportions relatives de 

 l'acide sulfhydriqr.e : la théorie indique qu'elle doit être réglée par l'inter- 

 vention du sulfhydrate de sulfure, composé incolore et soluble dont j'ai 

 signalé l'existence. Mais, ce composé étant presque entièrement dissocié, 

 son rôle doit se réduire à une action perturbatrice et secondaire. En 

 fait, si l'on ajoute à la solution chlorhydricpie, définie plus haut, de l'eau 

 saturée d'acide sulfhydrique, au lieu d'eau pure, la précipitation est un peu 

 reculée, jusque vers la limite H Cl -H 7,3 H" O", eu présence deo,oo333HS, 

 au lieu de 0,001 53 IIS, c'est-à-dire la dose d'acide sulfhydrique étant 

 doublée. La tension de ce corps intervient donc, de façon à augmenter la 

 dose du sulfhydrate. 



» 6. La formation du dernier composé tend également à être accrue, 

 si l'on introduit, dans la liqueur limite, ne renfermant plus d'acide sulfhy- 

 drique, du sulfure d'antimoine (orangé), lequel donn.e lieu en fait à une 

 nouvelle production d'acide sulfhydrique (dérivé du sulfhydrate dissocié). 



» 7. Au contraire, si l'on fait croître fortement la dose du chlorure d'au- 

 timoiue, la formation du chlorhydrate diminue la tension de l'acide chlor- 

 hydrique libre et modifie, par suite, la limite à laquelle commence l'ac- 

 tion de l'acide sulfhsdrique. 



